沉淀溶解平衡与沉淀滴定

• 1、

  CaCO3在下列溶液中的溶解度较大的是（）。

• 2、

  对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为（）。

• 3、

  已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关

• 4、

  难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1，其Kspθ是（）。

• 5、

  在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

• 6、

  Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为

• 7、

  Mg（OH）2在下列哪种溶液中的溶解度较大（）。

• 8、

  在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（）。

• 9、

  佛尔哈德法中使用的指示剂是（）。

• 10、

  下列原因中可减少沉淀溶解度的是（）。

• 11、

  溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）。

• 12、

  难溶电解质溶液处于沉淀溶解平衡时，溶液为（）溶液。

• 13、

  分析化学认为某离子沉淀完全是指该离子浓度小于（）。

• 14、

  溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的（）和（）有关，但与离子（）的改变无关。

• 15、

  对BaSO4多相平衡系统，如果加入BaCl2溶液，由于（）效应，溶解度（）；如果加入NaCl，由于（

• 16、

  对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（），利用分步沉淀来分离离子效果越好。

• 17、

  分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（）有关，而且还与溶液中相应离子（）有关。

• 18、

  莫尔法以（）指示剂，终点生成砖红色的（）沉淀。

• 19、

  重量分析包括（）、（）、（）、（）。

• 20、

  计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两

• 21、

  计算题： 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶

• 22、

  计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时

• 23、

  计算题： 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4

• 24、

  计算题： 称取基准NaCl0.2000g溶于水，加入AgNO3标准溶液50.00mL，以铁铵矾为指

• 25、

  计算题： 分析某铬矿时，称取0.5100g试样，生成0.2615gBaCrO4，求矿石中Cr2O3

• 26、

  银量法

• 27、

  挥发法

• 28、

  沉淀形式

• 29、

  称量形式

• 30、

  晶形沉淀

• 31、

  无定形沉淀

• 32、

  配位效应