化学反应的能量和方向

• 1、

  对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。

• 2、

  Fe（s）和Cl2（l）的ΔfHθm都为零。

• 3、

  盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

• 4、

  体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

• 5、

  将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为＋、－、－。

• 6、

  乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。

• 7、

  CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。

• 8、

  室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

• 9、

  如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

• 10、

  一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

• 11、

  稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。

• 12、

  ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样，受温度的影响较小。

• 13、

  石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。

• 14、

  盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关。

• 15、

  凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。

• 16、

  系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。

• 17、

  热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。

• 18、

  功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

• 19、

  化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。

• 20、

  反应的焓变和反应热是同一概念。

• 21、

  298K，稳定态单质的Smθ（）。

• 22、

  若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。

• 23、

  298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。

• 24、

  已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，H

• 25、

  下列物质中标准熵值最大的是（）。

• 26、

  某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。

• 27、

  如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的（）。

• 28、

  根据热力学知识，下列定义正确的是（）。

• 29、

  在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）。

• 30、

  在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ

• 31、

  25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6mol•L-1，若在1L水中加入1molNaCl，则NaCl

• 32、

  关于对ΔcHmθ的描述，错误是（）。

• 33、

  在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ0，则此反应（）。

• 34、

  下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（）。

• 35、

  下列性质中不属于广度性质的是（）。

• 36、

  下列各项与变化途径有关的是（）。

• 37、

  按通常规定，标准生成焓为零的物质为（）。

• 38、

  以下物质的S值最高的是（）。

• 39、

  热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为（）。

• 40、

  下列反应中，ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是（）。

• 41、

  下列反应中，ΔrSmθ最大的是（）。

• 42、

  下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（）。

• 43、

  已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，

• 44、

  下列情况下，结论正确的是（）。

• 45、

  在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mo

• 46、

  反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，

• 47、

  写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrS

• 48、

  写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrS

• 49、

  有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为 则在标准状态下，任何温度都能自发进行

• 50、

  当把H2O（l）和D2O（l）混合后，会自发发生下面反应：H2O（l）+D2O（l）=2HOD（l）

• 51、

  已知在198.15K时，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金刚石）=-3

• 52、

  在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol

• 53、

  物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（体积）、W（功），其中属于状态函数是（）；与过程有关的量是（

• 54、

  反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）

• 55、

  下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（

• 56、

  下述3个反应在同温同压下进行： （1）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm，1 （

• 57、

  一系统由状态（1）到状态（2），沿途径Ⅰ完成时放热200J，环境对系统做功50J；沿途径Ⅱ完成时，系

• 58、

  高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反应。

• 59、

  状态函数的特点是（）、（）、（）。

• 60、

  一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。

• 61、

  计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算：

• 62、

  计算题： 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO（g）+CO（g）=N2（g

• 63、

  根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。 NH4Cl（s）NH