无机及分析化学综合练习

• 1、

  下列电解质对Fe（OH）3正溶胶聚沉能力最大的是（）

• 2、

  将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）

• 3、

  在H3A、sO3的稀溶液中通入过量的H2S得到A、s2S3溶胶，其胶团结构式为（）

• 4、

  易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（）

• 5、

  在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）

• 6、

  100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水

• 7、

  给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）

• 8、

  下列反应中，哪个是表示ΔH=ΔHfA、gB、r（s）的反应？（）

• 9、

  KH为：（）

• 10、

  根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1

• 11、

  已知在标准状态下，反应N2（g）+2O2（g）→2NO2（g），ΔrHm=67.8KJ/mol，则N

• 12、

  下列诸过程，ΔS

• 13、

  如果某反应的△G

• 14、

  等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（）

• 15、

  下列各物理量中不属于状态函数的是（）

• 16、

  有助于反应3O2（g）→2O3（g），ΔH298=288.7KJ/mol正向进行的条件是（）

• 17、

  有关催化剂的几种说法，（）是不正确的

• 18、

  滴定分析法主要适合于（）

• 19、

  对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）

• 20、

  某基准物A、的摩尔质量为500g/moL，用于标定0.1mol/L的B、溶液，设反应为A、+2B、=

• 21、

  下列情况对测定结果带来的误差，属于系统误差的是（）

• 22、

  下列物质都是分析纯试剂，可以用直接法配制成标准溶液的物质是（）

• 23、

  下列情况引起的误差属于系统误差的是（）

• 24、

  下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（ ）

• 25、

  实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ）

• 26、

  可以用直接法配制标准溶液的物质是（）

• 27、

  实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）

• 28、

  同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）

• 29、

  下列水溶液中，酸性最弱的是（）

• 30、

  已知C、A、F2的溶解度为2×10-4mol/L，则C、A、F2的溶度积为（）

• 31、

  下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）

• 32、

  下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）

• 33、

  已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）

• 34、

  AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）

• 35、

  已知KA（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为（

• 36、

  在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）

• 37、

  已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，

• 38、

  下列溶液中缓冲容量最大的是（）

• 39、

  在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）

• 40、

  把0.1mol/LHCN（KA=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍

• 41、

  在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）

• 42、

  按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）

• 43、

  欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。

• 44、

  用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、（pKA、=4.7）时的pH突跃范围为

• 45、

  某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）

• 46、

  用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3•H2O的

• 47、

  用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4（KA1=5.9×10-2，KA2=6

• 48、

  向一升0.1mol/LHA（pKA=5.0）溶液中加入2克固体氢氧化钠（M=40g/mol）后，溶液

• 49、

  下列各物质中，不能用0.1000mol/LHCl溶液直接滴定的是（）

• 50、

  下列滴定中，不能准确滴定的是（）

• 51、

  用0.1000mol/LNAOH标准溶液滴定0.1mol/LHAC溶液时，合适的指示剂是（）

• 52、

  配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）

• 53、

  当只考虑酸效应时，条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是（）

• 54、

  在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u

• 55、

  在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）

• 56、

  在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

• 57、

  在连四硫酸钠（NA2S4O6）中S的氧化数是（）

• 58、

  用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供

• 59、

  用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNA、2C、2O4，则TNA、2C、2O4/K

• 60、

  为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上

• 61、

  pH玻璃电极的膜电位的产生是由于（）的结果.

• 62、

  碘量法测定胆矾中的铜时，加入硫氰酸盐的主要作用是（）

• 63、

  氟离子选择电极属于（）电极

• 64、

  用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.

• 65、

  已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（

• 66、

  [FeF6]3-中Fe3+采取sp3D2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（）

• 67、

  在苯和H2O分子间存在着（）

• 68、

  下列量子数中不合理的是（）

• 69、

  N2的键级是（）

• 70、

  在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）

• 71、

  如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）

• 72、

  下列化合物属极性共价化合物的是（）

• 73、

  CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）

• 74、

  根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

• 75、

  第三周期只有8个元素的原因是（）

• 76、

  下列各组量子数中不合理的是（）

• 77、

  下列物质分子间存在氢键的是（）

• 78、

  下列电子的各套量子数（n，l，m，ms），可能存在的是（）

• 79、

  PH3的分子构型是（）

• 80、

  下列各组分之间只存在色散力的是（）

• 81、

  金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（）

• 82、

  一束单色光通过厚度为1C、m的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5C、m厚的相同溶液后，强度将减弱

• 83、

  示差光度法中，经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度，这相当于将仪器的读数标尺扩展

• 84、

  分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的（）

• 85、

  在朗伯比尔定律A=εBC中，摩尔吸光系数与哪些因素无关（）.

• 86、

  与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（）

• 87、

  下列操作中错误的是（）

• 88、

  由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和（）化学四大分支学科。

• 89、

  100mL0.008mol/LA、gNO3和100mL0.005mol/LKI制得A、gI溶胶，写出

• 90、

  拉乌尔（F•M•RA、oult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，（）挥发非电解质（）溶液的蒸

• 91、

  在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附（）而带负电荷。整个胶团结构可以表示为（）

• 92、

  由FeCl3水解所制得的Fe（OH）3溶胶的胶团结构式为（），在电泳中胶粒向（）极移动，NACl，N

• 93、

  在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KClK2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NAAC溶液中

• 94、

  由FeCl3水解制得的Fe（OH）3溶胶的胶团结构式为（），由于胶粒带（）电荷，因此当加入等量的Na

• 95、

  从结构上看，表面活性物质分子中都包含有（）和（），在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是（

• 96、

  将12mL0.01mol/LAgNO3溶液和100mL0.005mol/LKCl溶液混合以制备AgC

• 97、

  难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括（）；（）；（）；（）

• 98、

  向25mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.005mol/LAgNO3溶液所制得的AgI溶胶

• 99、

  稀溶液的依数性表现为（）

• 100、

  如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为（），若将NO2浓度增加到原来的2倍

• 101、

  同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态（）液态（）固态。

• 102、

  对于一般的基元反应：aA+bB→dD+eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=（）

• 103、

  一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题： 1）该反应能否自发进行，即反应的（）问题；

• 104、

  在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气

• 105、

  在一定温度下，可逆反应达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为（）。

• 106、

  在一容器中，反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压

• 107、

  已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2

• 108、

  若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化ΔU为 （）。

• 109、

  一步能完成的反应称为（） ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 （）。

• 110、

  正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向

• 111、

  按有效数字计算规则计算:1.20×(112-1.240) /5.4375=（）

• 112、

  一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至（）mg，用分析天平称取试样时，至少应称取（

• 113、

  a.4.7×（50.1-1.45+0.5821）/2.5475的计算结果有效数字为（）. b.pH=

• 114、

  分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具

• 115、

  0.5180g（分析天平称量）为（）位有效数字，pH值12.68为（）位有效数字。

• 116、

  准确度表示测定（）结果与真实值的（）性。

• 117、

  pH=12.43的有效数字是（）位，W=1.1040g的有效数字是（）位。

• 118、

  0.1000mol/LHCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HClg/（）mL。

• 119、

  pH=10.20含有（）位有效数字，Fe%=12.34%含有（）位有效数字。

• 120、

  试样混合不均匀所引起的误差属（）误差和（）误差。

• 121、

  H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3•5H2O中，（）可以用直接法

• 122、

  系统误差是由（）造成的误差；偶然误差是由（）造成的误差， 通过HCl滴定NaOH（）用酚酞作指示剂时

• 123、

  按酸碱质子理论，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 （），[Al (H2O)5 (OH)

• 124、

  NH3的共轭酸是（），HPO42-的共轭碱是（）。

• 125、

  0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为（）。（列出表达式 并计算出结果，H2CO3的Ka1=4

• 126、

  由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质（）电离度

• 127、

  欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3•H2O（pKb=4.7

• 128、

  酸碱质子理论认为：凡是能接受（）质子的物质都是（）。

• 129、

  已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO

• 130、

  Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在

• 131、

  HAc与（），NaH2PO4与（）或（），Na2CO3与（）构成缓冲液。

• 132、

  在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将（），溶液的pH将（）。

• 133、

  同离子效应（）使弱电解质的电离度（）。

• 134、

  已知KHAc=1.8×10-5，KHCN=4.0×10-10，两者比较，酸性较强的是（）。

• 135、

  判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4（）Na2CO3（）NaHCO（）

• 136、

  CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。

• 137、

  已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是

• 138、

  CaF2的溶度积的表达式KSP（）。

• 139、

  Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7

• 140、

  在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度（）；这种现象称（）。

• 141、

  0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）=（） ；C（CO2-）= （）。已知Ka1=4.3

• 142、

  将50mL0.10mol/LNH3•H2O（已知Kb=1.75×10-5）溶液和20mL0.10mo

• 143、

  用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是pH为

• 144、

  用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度

• 145、

  酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是（），选择酸碱指示剂的原则是（）。

• 146、

  某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02m

• 147、

  用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是（）。

• 148、

  用硼砂（Na2B4O7•10H2O）标定HCl时，其反应方程式为（）若硼砂失去部分结晶水，那么所测得

• 149、

  0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA（Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11）计

• 150、

  配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（

• 151、

  [Zn（en）2]2+中，中心离子为，中心离子的配位数为（）。

• 152、

  螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是（）配体；其次，螯合剂的两个

• 153、

  配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子 是（），配位体有（），配位原子有

• 154、

  [Cu（en）2]Cl2的名称为（），配位原子为（），配位数为（）。

• 155、

  [Co（NH3）3Cl3]的名称为（），配位原子为（）。

• 156、

  写出下列配合物的名称及组成：[Cu（NH3）4]SO4的名称为（），K2[HgI4]的名称为（）。

• 157、

  配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。

• 158、

  配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子

• 159、

  配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的名称是（），中心离子的配位数是（）

• 160、

  下列配合物的名称分别为：Ni（CO）4（）；[Pt（NH3）4（NO2）Cl]（）；CO3NH4[C

• 161、

  [CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的

• 162、

  已知lgKf（FeY）=14.32，pH=3.0时，lgαEDTA（）准确滴定.

• 163、

  单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是（）。

• 164、

  EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用（）荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果（）；如

• 165、

  除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要 取决于（）和（）。随着溶液pH值增大，滴定的

• 166、

  KMnO4溶液的氧化作用与（）溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为（），在强酸性溶液中

• 167、

  已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准

• 168、

  已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电

• 169、

  电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（

• 170、

  以下哪些单位不是国际单位制基本单位（）。

• 171、

  我国试剂标准的基准试剂相当于IUPAC中的（）。

• 172、

  化学纯试剂可用于（）。

• 173、

  用最简式计算弱碱溶液的C（OH-）时，应满足下列（）条件。

• 174、

  关于影响氧化还原反应速率的因素，下列说法正确的是（）

• 175、

  关于EDTA，下列说法正确的是（）.

• 176、

  有关影响沉淀完全的因素叙述正确的是（）。

• 177、

  对于难挥发的非电解质稀溶液，以下说法正确的是（）。

• 178、

  以下属于胶体分散系的是（）。

• 179、

  分析用三级水可适量制备，并储存于预先清洗过的（）内。

• 180、

  下列玻璃仪器中，可以用洗涤剂直接刷洗的是（）。

• 181、

  下列关于瓷器皿的说法中，正确的是（）。

• 182、

  原子吸收分光光度计的主要部件是（）.

• 183、

  双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则

• 184、

  在EDTA.配位滴定中金属离子指示剂的应用条件是（）。

• 185、

  以下哪些是气相色谱仪的主要部件？（）

• 186、

  将下列数据修约至4位有效数字，（）是正确的。

• 187、

  在一组平行测定的数据中有个别数据的精密度不高时，正确的处理方法是（）

• 188、

  在实验时，若皮肤溅上浓碱液，要用大量水冲洗后再用（）处理。

• 189、

  我国企业产品质量检验可用下列哪些标准（）.

• 190、

  气相色谱仪气路系统的检检漏包括（）.

• 191、

  火焰光度原子吸收法测定的过程中，遇到的干扰主要原因有（）.

• 192、

  在反向鍵合液相色谱法中，流动相可选用（）.

• 193、

  EDTA滴定Ca2+离子的突跃本应很大，但在实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时（）.

• 194、

  如果酸度计可以定位和测量，但到达平衡点缓慢，这可能有以下原因造成（）.

• 195、

  在分光光度法的测定中，测量条件的选择包括（）.

• 196、

  鉴定烯烃或炔烃，可用下列哪几种方法（）.

• 197、

  气相色谱柱的载体可分为两大类（）.

• 198、

  标准溶液配制好后，要用符合试剂要求的密闭容器盛放，并贴上标签，标签上要注明（）.

• 199、

  玻璃器皿的洗涤可根据污染物的性质分别选用不同的洗涤剂，如被有机物沾污的器皿可用（）.

• 200、

  新配制的高锰酸钾溶液可用（）溶液标定其浓度.

• 201、

  乙炔气瓶要用专门的乙炔减压阀，使用时要注意（）.

• 202、

  色谱定量分析的依据是色谱峰的（）与所测组分的数量（或溶液）成正比.

• 203、

  用相关电对的电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）.

• 204、

  固定相用量大，对气相色谱的影响为（）.

• 205、

  使用饱和甘汞电极时，正确性的说法是（）.

• 206、

  熔融法测定矿物中的少量钨，用NaOH分解物料时，可选用哪种坩埚（）.

• 207、

  将苯、三氯甲烷、乙醇、丙酮混装于同一种容器中，则该液体中可能存在的相数是（）.

• 208、

  含羰基的化合物，其羰基可用下列试剂测定其含量（）.

• 209、

  Pb2+、Bi2+、Cu2+、Cd2+属于同一组离子，在一定的条件下都能与S2-生成硫化物沉淀，在氨

• 210、

  Cl-、Br-、I-等离子都可在HNO3介质中与AgNO3起反应生成沉淀，但（）在加氨水后不溶解而与

• 211、

  原子吸收法中消除化学干扰的方法有（）.

• 212、

  属于化学检验工的职业守则内容的是（）.

• 213、

  制定化工企业产品标准的组成由概述部分、正文部分、补充部分组成，其中正文部分包括（）。

• 214、

  在使用标准物质时必须注意（）。

• 215、

  属于化学试剂中标准物质的特征是（）。

• 216、

  关于基本单元下列说法错误的是（）。

• 217、

  一般化学试剂包括（）等。

• 218、

  AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小，当Cl-≥0.5mol/L时，AgC

• 219、

  对物理吸附，下列描述正确的是（）。

• 220、

  实验室三级水须检验的项目为（）。

• 221、

  可用于标定高锰酸钾标准溶液的基准物质有（）。

• 222、

  在Na2S2O3标准滴定溶液的标定过程中，下列操作错误的是（）。

• 223、

  用于清洗气相色谱不锈钢填充柱的溶剂是（）。

• 224、

  色谱填充柱老化的目的是（）。

• 225、

  下列多元弱酸能分步滴定的有（）。

• 226、

  在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）指示剂（In）的应用条件是（）

• 227、

  以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）。

• 228、

  在原子吸收分光光度法中，与原子化器有关的干扰为（）。

• 229、

  分子吸收光谱与原子吸收光谱的相同点有（）。

• 230、

  电位分析中，用作指示电极的是（）。

• 231、

  酸溶法分解试样通常选用的酸有（）。

• 232、

  下列离子能与硫酸根离子产生沉淀的是（）。

• 233、

  分光光度计的检验项目包括（）。

• 234、

  电光天平称量时，屏幕上光线暗淡，检修的方法有（）。

• 235、

  气相色谱热导信号无法调零，排除的方法有（）。

• 236、

  原子吸收光谱仪的空心阴极灯亮，但发光强度无法调节，排除此故障的方法有（）。

• 237、

  （）下列溶液浓度的表示方法及单位现在已不能使用的有。

• 238、

  （）下列标准必须制定为强制性标准的是。

• 239、

  （）我国国家标准GB8978-1996《污水综合排放标准》中，把污染物在人体中能产生长远影响的物质称

• 240、

  （）下列关于校准与检定的叙述正确的是。

• 241、

  （）下列属于标准物质必须具备特征的是：

• 242、

  （）国家法定计量单位中关于物质的量应废除的单位有：

• 243、

  若分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是（）原因造成的：

• 244、

  （）测定微量铁时，规定试样量为5克，精确至0.01克，下列不合理的表示方法是。

• 245、

  （）应该在通风橱内使用的试剂有：

• 246、

  （）EDTA与金属离子的配合物有如下特点。

• 247、

  （）离子交换法制备水难以除去水中的：

• 248、

  （）下列仪器可在沸水浴中加热的有：

• 249、

  （）可用盐酸洗液洗涤的坩埚有：

• 250、

  （）标定标准溶液时，需要用待标溶液润洗三遍的是：