对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为（）。

A:S＝（Kspθ/2）1/2 B:S＝（2Kspθ）2 C:S＝（Kspθ）1/3 D:S＝（Kspθ/4）1/3

Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。

A:1.8×10-10mol•L-1 B:1.8×10-8mol•L-1 C:1.3×10-5mol•L-1 D:0.01mol•L-1

已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。

25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。

A:1.8×10-5 B:1.76×10-7 C:1.34×10-5 D:1.5×10-8

已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10^-10，当[Cl^-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

A:0.799 B:0.2 C:0.675 D:0.858

25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10^-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（）。

A:8.8×10^-10 B:5.6×10^-10 C:3.5×10^-10 D:1.8×10^-10

AgCl的ksp=1.8×10^-10，则同温下AgCl的溶解度为（）。

A:1.8×10^-10mol/L B:1.34×10^-5mol/L C:0.9×10^-5mol/L D:1.9×10^-3mol/L

在含有0.01M的I^-、Br^-、Cl^-溶液中，逐滴加入AgNO₃试剂，先出现的沉淀是（）。（KSP，AgCl>KSP，AgBr>KSP，AgI）

A:AgI B:AgBr C:AgCl D:同时出现

AgNO₃与NaCl反应，在等量点时Ag⁺的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10^-10（）。

A:2.00×10^-5 B:1.34×10^-5 C:2.00×10^-6 D:1.34×10^-6

向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）。

A:AgCl的溶解度增大  B:AgCl的溶解度、K_sp均不变  C:AgCl的K_sp增大  D:AgCl的溶解度、K_sp均增大