用BaSO4重量法测定Ba2+时，应选用的沉淀剂是：（）
A:Na2SO4 B:稀H2SO4 C:Na2S
用过量BaCl2作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S的含量，BaSO4晶体表面第一吸附层的离子是（ ）
A:SO42－ B:Cl－ C:Ba2＋ D:H＋
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64 Ba:137
25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在
，Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）
A:向
的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，
增大 B:向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 C:向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中
D:向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中
减小
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64 Ba:137
25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在
，Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）
A:向
的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，
增大 B:向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 C:向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中
D:向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中
减小
已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO
(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)为1.05×10－5 mol·L.－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。
答案 根据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液中c(SO)＝ mol·L－1＝1.05×10－5 mol·L－1，说明该溶液是饱和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，c(SO)不变。
已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO
(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)为1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。
答案 根据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液中c(SO)＝ mol·L－1＝1.05×10－5 mol·L－1，说明该溶液是饱和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，c(SO)不变。
能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ①Ba（OH）2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O ②Ba（OH）2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O ③ Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2+ + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－ ④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
A:③④ B:②④ C:①③ D:①④
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A:Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B:Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C:Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D:Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A:Ba2＋(aq)＋SO
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B:Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C:Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D:Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A:Al3+ B:Al(OH)3 C:AlO2- D:Al3+和Al(OH)3
