电解K2SO4水溶液，阴阳两极产物分别是（）。
A:H2，O2 B:KOH，H2 C:H2，KOH D:O2，H2
硫酸钾（K2SO4）含有效钾（）48%～52%。
A:K+ B:K2O C:K2SO4 D:K2S
硫酸钾（K2SO4）含有效钾（）48%～52%。
A:K+ B:K2O C:K2SO4 D:K2S
下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）
A:S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B:FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O C:Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D:NH4NO3→N2O↑+H2O
硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S.、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
答案 3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
解析 考查氧化还原反应方程式的书写：根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再根据质量守恒配平其他计量系数，所以化学方程式为3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2
____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(4)____MnO
＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8
I.、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的
是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
【答案】Ⅰ⑴⑤⑦⑨；④；①⑧
Ⅱ⑴7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
⑵K2S2O8 还原剂
⑶3：1
【解析】
试题分析：Ⅰ⑴混合物（②③）、单质（⑥⑩）既不是电解质也不是非电解质；强酸、强碱、绝大数盐（⑤⑦⑨）属于强电解质；弱酸（④）、弱碱、水等属于弱电解质；其余（①⑧）为非电解质。
Ⅱ根据 “K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强” 可确定该反应的氧化剂是K2S2O8，还原剂是K2Cr2O7；还原产物是H2SO4和K2SO4，氧化产物是K2Cr2O7，然后根据氧化还原的配平方法将其配平得7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；据此可回答⑴⑵小题；
⑶根据得失电子守恒得还原剂与氧化剂之间的系数关系为：3H2C2O4～1K2Cr2O7；则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1。
考点：考查氧化还原反应原理。
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A:2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B:NaH＋D.2O===NaOH＋D.2↑ C:2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O D:K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；
H2O（g） H2O（l） △H2=-44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。
【答案】 (1)S (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2
(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；
H2O（g） H2O（l） △H2=-44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。
【答案】 (1)S (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2
(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t
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