SO2、Na2SO3、NaHSO3都能直接抑制酚酶。

SnCl2、FeSO4、Na2SO3与空气接触易逐渐被氧化，须密封保存。

碱洗液在与尾气接触的瞬间就会与尾气中的（）反应，生成Na2SO3。

A:SO₂ B:SO₃ C:CO₂ D:硫酸

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )

A:NaCl Na2SO4 B:NaBr Na2SO4 C:NaCl Na2SO4 I2 D:NaCl NaI Na2SO4

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H.2SO4酸化后反应后制得，在以上反应中Na ClO3和Na2SO3的物质的量之比为（B.）

A: 1∶1 B: 2∶1 C: 1∶2 D: 2∶3

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（　　）

A:Na2SO4 B:SO2 C:S D:Na2S

为检验Na2SO3溶液中含有Na2SO4 ，应选用的试剂是

A:BaCl2溶液 B:BaCl2溶液、稀盐酸 C:BaCl2溶液、稀硝酸 D:BaCl2溶液、稀硫酸

下列分类不正确的是 （ ）

A:纯碱、烧碱均属碱类 B:CO2、SO2均属酸性氧化物 C:醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 D:Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（ ）

A:NaHSO4 B:Na2SO4 C: Na2SO3 D:Na2S2O3

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C.中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I.）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S.（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D.的作用是 。装置E.中为 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

（3）装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C.，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C.中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。

a .烧杯 b .蒸发皿 C.试管 d .锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

11分（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（各1分）

（2）2:1  （1分）

（3） c （1分）控制滴加硫酸的速度（1分）  溶液变澄清；（1分）a、d（2分）

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2分）