据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟.元素Sr形成的粒子结构示意图.

（1）Sr属于　　（填“金属”或“非金属”）元素.

（2）图1表示的粒子的化学符号是　　；

（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是　　（填序号，下同），Sr化学性质相似的是　　.

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义.

【分析】（1）根据原子的最外层的电子数判断元素的类别；

（2）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；

（3）根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析.

【解答】解：（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是2＜4，为金属元素；

（2）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，核内质子数等于核外的电子数，该微粒是锶原子，符号为：Sr；

（3）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子，都属于稳定结构，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质.

故答案为：（1）金属元素；（2）Sr；（3）AC；B.

【点评】在原子结构中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子.

　

右图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是

A:该粒子的原子核内有12个质子； B:该粒子的核外有三个电子层 C:该粒子是一种非金属元素的原子； D:该粒子在化学反应中易失去2个电子

化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题：

（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是 ；CO和CO₂性质不同的原因是_____________；NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液都能使酚酞溶液变红的原因是 ；由此可见： 决定物质的性质。

（2）图1反应的化学方程式为____________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子；图2反应的实质是 结合成水分子。

由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。

（1）它们的最外层电子数不同       它们的分子构成不同   

它们的溶液中都含有OH^-       物质的结构

（2）2H₂ + O₂          2H₂O      氢离子和氢氧根离子

Al和Al³⁺属于同一种元素，因为它们的　　相同.Al和Al³⁺属于（相同或不同）　　的粒子，两者的性质　（相同或不同）.

【考点】原子和离子的相互转化.

【分析】根据同种元素的原子和离子的关系进行分析解答即可.

【解答】解：Al和Al³⁺属于同一种元素，因为它们的核内质子数相等，但是属于不同的粒子，两者的化学性质不同，故填：核内质子数，不同，不同.

　

如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是　　相同，它们在化学反应中都是　　（填“得到”或“失去”）电子.

（2）M.^2﹣与Ne核外电子排布相同，则M.元素的名称为　　.已知M.元素的相对原子质量为a，则M.元素原子核内的中子数为　　.

【分析】（1）根据元素的周期律、最外层电子数来分析；

（2）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析.

【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子；故填：最外层电子数；得到；

（2）M^2﹣是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a﹣8.故填：氧；a﹣8.

【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数.

　

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图

（1）该陨石中含　　种非金属元素

（2）钠离子的结构示意图为，则x=　　

（3）此陨石样品中不可能含有的化合物是　　

A.CaCO₃B.K.₂SO₄C.Al₂O.₃D.SiO₂.

【分析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析；

（2）根据离子形成的过程来分析；

（3）根据质量守恒定律进行分析.

【解答】解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，可知图中表示出的非金属元素有3种；

（2）钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故x=2+8+1=11；故填：11；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该陨石样品中不含碳元素，故不可能含有的化合物是CaCO₃；

故答案为：（1）3；（2）11；（3）A.

【点评】熟练掌握常见物质的性质、用途和组成，是解决此类问题的基础；解答时还需要注意粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系.

　

据《自然》杂志报道，科学家最近研制的以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟.锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示.锶元素属于　　（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为　　，原子核外有　个电子层，锶离子的符号为　　.

【分析】在原子结构示意图中，最外层电子与元素化学性质关系密切，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，在化学变化中易失去最外层电子形成带正电的阳离子.

【解答】解：根据锶元素的原子结构示意图，最外层上电子数为2，小于4，可判断该元素为金属元素；元素的原子核内有38个电子，核外电子分布在5个电子层上运动，该元素的原子在化学变化中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号可表示为Sr²⁺；

故答案为：金属；38；5；Sr²⁺.

【点评】在原子结构中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子.

　

见著知微，见微知著是化学思维方法.

（1）从宏观知微观

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为　　；

②气体X.在氧气中燃烧生成氮气和水，X.分子中一定含有的原子是　　（填符号）.

（2）从微观知宏观

①微粒A.、B.、C.、D.、E.中，对应单质化学性质最稳定的是　　（填编号，下同）.属于同一种元素的是　　

②“尾气催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体甲和乙转变为无毒气体丙和丁，有关物质的微观结构如图1所示

甲和乙在催化剂、高温__条件下反应生成丙和丁，写出该反应的化学方程式：　　

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式

【分析】（1）①根据分子之间有间隔的特性分析解答，②根据质量守恒定律分析回答；

（2）①根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义分析回答.

②观察反应的微结构示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式.

【解答】解：（1）①由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H.

（2）①微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C、E的质子数相同，属于同一种元素.

②由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO₂+N₂.

故答为：（1）①分子之间有间隔；②N，H.（2）①B；②2NO+2CO2CO₂+N₂.

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、原子结构示意图的意义等知识是解答此类题的关键.

　

M.元素的一种粒子结构示意图是：

（1）若M.元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的.则该单质是　　.

（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关.若x=9，M.元素与下列　　（填序号）的元素化学性质相似.

（3）若x=7，M.元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成.写出该化合物的化学式　　.

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.

【分析】（1）根据M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气.

（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质.x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则可知答案.

（3）根据离子化合物是由阴阳离子构成的来分析.

【解答】解：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气.

（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质.x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则与它具有相似的化学性质的元素的原子最外层电子数也应为7，故选②.

（3）若x=7，M元素的这种粒子为带3个单位负电荷的氮离子，可与上图中的③表示的带两个单位正电荷的镁离子形成离子化合物氮化镁.

故答为：（1）氧气；（2）②；（3）Mg₃N₂.

　

结合下列图示回答问题.

（1）在A.、B.、C.、D.四个结构示意图中，达到稳定结构的是　　；

（2）属于同种元素的是　　.

【分析】若粒子的最外层电子数为8（第一层为最外层时为2个），属于相对稳定结构；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同.据此分析判断.

【解答】解：（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，BC的最外层为电子数为8，均属于相对稳定结构；（

（2）C、D的质子数相同，属于同种元素.

故答为：BC；CD.

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系等是解题的关键.