下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是 （ ）
A: Na比Na+稳定 B: Na得到一个电子变成Na+ C: Na和Na+化学性质相同 D: Na和Na+都属于钠元素
如图A.是钡元素在元素周期表中的信息，图B.和图C.分别是钠原子和氯离子的结构示意图。
（1）从图A.中可获得的一条信息是__________________
（2）根据图B.判断：在化学反应中，钠原子容易_______（选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C.判断：氯原子的最外层有 个电子。
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式________
（1）钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等） （2分）
（2）失去 （2分）
7 （2分）
（3）2Na+Cl2 2NaCl
.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A:氢原子是最小的微粒，不可再分 B:镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C:离子不可以转变成原子 D:分子、原子、离子都可以直接构成物质
化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）铜
（2）2个氢分子
（3）2个镁离子
（1）Cu （2）2H2 （3）2Mg2+
下列说法中，不正确的是
A:Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子 
B: CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子 C: 表示氧原子得到1个电子后形成的离子 D:H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
如图中的①、②是元素在周期表中的信息，A.、B.、C.、D.是四种粒子的结构示意图.
请你回答：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 .
（2）X= ；（3）由①和②组成的化合物氟化钙的化学式为 .
（4）A.、B.、C.、D.属于同种元素的粒子是 （填粒子符号）；
（5）A.粒子的化学性质非常活泼，它单质的化学式与氧气相似，写出A.粒子单质化学式 .
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（3）根据化学式的书写分析；
（4）根据元素的概念来分析；
（5）根据氟的单质写出化学式.
【解答】解：（1）质子数决定了元素的种类，所以不同元素的最根本区别是质子数不同；故填：质子数不同；
（2）因为原子中，核外电子数等于核内质子数，所以X=18﹣（2+8）=8；故填：8；
（3）钙元素显+2价，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而显﹣1价，所以氟化钙的化学式为CaF2；故填：CaF2；
（4）核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是17，所以它们二者属于同一元素的微粒.故答案为：BC；
（5）A粒子的化学性质非常活泼，它单质的化学式与氧气相似，氧气是双原子分子，由此可知A粒子单质化学式是：F2.故填：F2.
根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 
A:在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B:镁离子核内有12个质子 C:在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D:硫元素的原子序数为16
某粒子核内所含的质子数少于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A:原子 B:分子 C:阳离子 D:阴离子
下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA |
| 第2周期 | 
| 
| 
|
| 第3周期 | 
| 
| X. |
| 第4周期 | Y. | 
| 
|
（1）在化学反应中Mg原子易 （填“得”或“失”）电子；
⑵Na+离子核外的电子数为 ；
⑶经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X.原子的最外层电子数为 ，Y.原子的电子层数为 ；
（4）表中不同种原子最本质的区别是 （填序号）。
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同
（5）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
（1）失（2）10（3）3,4（4）A（5）119
某粒子的结构示意图为，则
⑴该粒子有_________________个电子层，X.的值为________________________。
⑵该粒子的化学性质与下列_______（填序号）元素的化学性质最相似。
⑶如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为_______________。
（1）3,17（2）C（3）Cl-
初级维修电工考试试题十九
