下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 （ ▲ ）

A: S.、P.在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B: Fe在I.、II两类反应中的产物相同 C: I.类反应放出热量，II类反应吸收热量 D: I.、II两类反应均体现了氧气的氧化性

电饭煲是生活中常用的炊具，如图是电饭煲示意图

（1）电饭煲含有的金属单质是　　（填化学式），电饭煲的塑料外壳属于　　 （填“无机”或“有机”）材料.

（2）厨房中的锅具除了电饭煲以外还有铝锅和铁锅，铝制品的抗腐蚀性比铁强因为　（用化学反应方程式表示）.

（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是　　.

【考点】金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响.

【分析】（1）根据电饭煲含有的金属单质写出化学式，塑料属于有机材料；

（2）根据铝的性质分析；

（3）根据回收金属的意义分析回答.

【解答】解：（1）电饭煲含有的金属单质是铝，化学式是：Al；电饭煲的塑料外壳属于有机材料.

（2）厨房中的锅具除了电饭煲以外还有铝锅和铁锅，铝制品的抗腐蚀性比铁强是因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃.

（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是：节约金属资源，防止污染环境.

故答为：（1）Al，有机；（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（3）节约金属资源，防止污染环境.

　

为了测定某含杂质的黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应)，某化学小组进行了如下实验:

(1)配制100 g19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 ;

(2)该黄铜样品中铜的质量分数是 ;

(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数。

(计算结果精确至0.1% )

A.、B.、C.、D.、E.、F.、G.、X.为常见的物质，其中C.、D.、F.属于单质，A.、F.是红色固体，D.、X.是无色气体，它们之间的相互转化关系如下图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应。

(1)物质E.的化学式是 。

(2)写出反应①的化学方程式: 。

(3)写出反应③中生成F.的化学方程式: 。

(4)气体D.可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是 、

。

（1）

（2）==高温==

（3）====

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A:①② B:②③ C:①③ D:①②③

下列有关金属材料的叙述错误的是

A:铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 B:生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 C:合金硬度一般比组成它的纯金属大 D:回收利用废金属可减少对环境的污染

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫.综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：

（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 。

（2）步骤④中，所加入的金属X.与Zn的活动性顺序是Zn＞X.，金属X.具有广泛用途，X.是 ，有关反应的化学方程式 。

（3）除去不纯铜中的杂质金属X.，可选用的试剂或用品有 （填字母序号）。

a.磁铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液.

（4）将分离出的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄,又能制取H₂，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、

。

（1） 引流    （2）Fe  略    （3）a、b、d  （4）略、略

页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，中国的页岩气可采储量居世界第一.

（1）天然气属于　　（填“可再生”或“不可再生”）能源

（2）页岩气主要成分为甲烷，密度比空气小，难溶于水，实验室可采用　　方法收集甲烷.从组成上可以判断页岩气、天然气或沼气主要由含有　元素组成的物质在隔绝空气的情况下产生的

（3）发展新型能源汽车，对缓解我国资源相对贫乏，减轻污染具有十分重要的意义，最近安徽安凯汽车股份有限公司生产的一款安凯甲醇（CH₃OH）公交车.甲醇属于　　（填“无机物”或“有机物”），甲醇燃烧的产物与乙醇相似，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式　.

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常用气体的收集方法；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类.

【专题】化学与能源.

【分析】（1）根据天然气属于不可再生能源解答；

（2）根据甲烷密度比空气小，极难溶于水去分析；

（3）根据含有碳元素的化合物属于有机物；甲醇燃烧能生成水和二氧化碳解答.

【解答】解：

（1）天然气属于不可再生能源；

（2）甲烷密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，极难溶于水，所以可用排水法收集；从组成上可以判断页岩气、天然气或沼气主要由含有碳元素和氢元素组成的物质在隔绝空气的情况下产生的；

（3）甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物.甲醇燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂4H₂O+2CO₂.

答案：

（1）不可再生；

（2）排水法或向下排空气；碳元素和氢；

（3）有机物；2CH₃OH+3O₂4H₂O+2CO₂.

【点评】本题对甲烷的性质、收集方法、燃烧的反应进行了综合考查，侧重基础注重能力和知识的联系，难度不大，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式

　

请结合所学知识回答下列问题：(1)据报道嫦娥五号T1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式________________；生铁和钢是世界上用量最大的________(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法____________________________________。

(2)我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H₂SO₄===NiSO₄＋H₂↑，Fe＋NiCl₂===Ni＋FeCl₂，这两个反应的基本类型都是________。四种金属活动性由强到弱的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有________；固体残渣中一定含有______(均填化学式)。

解析　(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂；由铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；所以，防止铁生锈的一种方法是：在铁制品表面涂油、刷漆等；金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；(2)这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Ni＋H₂SO₄===NiSO₄＋H₂↑，说明Ni>H；Fe＋NiCl₂===Ni＋FeCl₂，说明Fe>Ni；故这四种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Ni>Cu；(3)金属活动性顺序为：锌>铁>氢>铜。由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，而铁不与硫酸锌反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁。

答案　(1)3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂　金属材料　在铁制品表面涂油、刷漆等　(2)置换反应　Al>Fe>Ni>Cu　(3)ZnSO₄、FeSO₄　Cu、Fe

金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。已知CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂·6H₂O固体和CoCl₂溶液都是粉红色的。

(1)将滤纸放入CoCl₂溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

(2)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co＋H₂SO₄===CoSO₄＋H₂↑。预测实验现象______________________________________________________。

解析　(1)CoCl₂·6H₂O分解的化学方程式为：CoCl₂·6H₂OCoCl₂＋6H₂O；(2)金属钴和稀硫酸反应生成氢气，同时生成粉红色的硫酸钴溶液，因此将金属钴投入稀硫酸中时，观察到产生大量气泡，溶液变成粉红色。

答案　(1)CoCl₂·6H₂OCoCl₂＋6H₂O　(2)产生大量气泡，溶液变成粉红色