某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法一正确的是

A:反应后溶液的pH变小 B:过滤后溶液的质量减少 C:滤渣中一定含铜和锌 D:发生的反应类型不相同

下列材料属于无机非金属金属材料的是

A:氮化硼陶瓷 B:合成橡胶 C:有机玻璃 D:不锈钢

D.的合金是使用最多的金属材料；B.为氧化物，C.是一种常见的酸，E.（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色.试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：B ，D .

（2）上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）.

（3）请写出反应④的化学方程式： .

（4）请写出E.在生产生活中的一种用途 .

【答案】（1） B:CuO  D: Fe （2）   ③（3） Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄  （4）制农药波尔多液等 

A.～E.是常见的五种物质，A.、D.、E.是氧化物。常温下，B.是气体，D.是黑色固体，E.是红棕色固体。A.、B.、C.含氢元素，胃液中含C.，短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A 、C 。

(2)B与D.反应生成红色固体，该反应的化学方程式为 。

(3)C与E.反应的化学方程式为 。

请写出该反应的一个用途 。

(1)H₂O  HCl  (2)CuO+H₂===Cu+H₂O     (3) Fe₂O₃+6HC1===2FeC1₃ +3H₂O除锈

解析:“E是红棕色固体”且是氧化物，可知E是氧化铁;“D是黑色固体”且是氧化物、“ B与D反应生成红色固体”，可推知D是氧化铜;“常温下，B是气体”且含有氢元素，可知B是氢气，“胃液中含C”且含有氢元素，可知C为氯化氢;“A中含氢元素”，再结合图像，可推知A可能为水;代入检验，符合题意。

根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X.是 ______ 。

可能的化学方程式为________________________________________.

（2）若在常温下乙是气体，则X.是__________ 。

（1）Fe     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    (2) 碳或C

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收，形成不饱和溶液.该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.试分析解答：

（1）赤铁矿石中所含主要物质的颜色为：　 　.

（2）实验中多余的一氧化碳能否用水吸收？　 　.

（3）上述反应中产生二氧化碳的质量为　 　g.

（4）计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量.

解：（1）红色；……………………………………………………….2分

         （2）不能；……………………………………………………….4分

         （3）（106.6 – 100.0）g = 4.4g；…………………………….….7分

         （4）设反应后溶液中所含溶质的质量为xg，则：

2NaOH + CO₂  === H₂O + Na₂CO₃ 

          44              106

          4.4g             xg

44              106

          4.4g             xg……………………….10分

解得：x = 10.6g……… …………………………………….12分

答：反应后溶液中所含溶质的质量为10.6g。

(其他答案言之有理即可)

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究.请你参与并回答问题：

【教师提醒】它由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成

【提出猜想】红色粉末可能的组成： 猜想①只有Cu； 猜想② ； 猜想③是Cu、Fe₂O₃的混合物

【实验探究】

同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图1在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却.

（1）在装置A.中先通CO气体的目的是 ，A.装置中发生反应的化学方程式为 .

（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

小丁同学分析表中的数据后，得出的结论是猜想 成立.

（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A.和B.的连接，小丽认为不需要，理由是 .

【反思评价】实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理.于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 .

A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳.

【提出猜想】只有Fe₂O₃

【实验探究】

（1）       排出装置中含有空气（或防止通入混合气体后发生爆炸）；

       2CO +  Fe₂O₃ ==高温== 2Fe  +  3CO₂

（2）       ②

（3）       实验后不断地通入CO 气体，不会引起倒吸现象； A

有A.～G.七种物质，已知A.是赤铁矿的主要成分，E.的浓溶液稀释时会放出大量热，G.溶液为蓝色，它们之间存在如图之间转化关系

（1）写出E.、G.的化学式 E G

（2）反应①②③中，属于置换反应的是 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

（4）写出反应③的化学方程式 。

（1）H₂SO₄；CuSO₄      ；（2）②③;

(3)  2CO +  Fe₂O₃ ==高温== 2Fe  +  3CO₂ ;

(4) Fe  + CuSO₄  === FeSO₄ + Cu

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（1） 操作x是 ▲ 。

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ▲ ；该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。你认为步骤b调节溶液的pH到 ▲ （填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 ▲ （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用 ▲ （用字母表示）最合理。

A.稀硝酸B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸.

（1）过滤

（2）CuO+2HCl = CuCl₂+H₂O    复分解反应      3.2-4.7    

(3)洗涤                （4）C

下列说法正确的是 （ ▲ ） ①回收废旧金属有利于节约资源 ②烧碱用于改良酸性土壤 ③推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染” ④铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同 ⑤某农田施用硝酸钾，硝酸钾属于复合肥料 ⑥合金属于合成材料

A:①③⑤ B:③④⑤⑥ C:①③④⑤ D:①③④⑤⑥