2015年南昌实现了“地铁梦”，地铁建设中各种材料被广泛应用.

（1）（2分）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于　　 （填“金属材料”或“合成材料”），它相比铁制管道的优点是　　 .

（2）（1分）施工中挖掘机刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质　 　

（3）（1分）废切削液中含有环境污染物NaNO₂，人们常用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+2X+N₂↑，其中X.的化学式是　　 .

（4）（2分）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是　　 .

（1）（2分）合成材料          不易生锈或耐腐蚀

（2）（1分）硬度大        （3）（1分）H₂O

（4）（2分）Mg（OH）₂   △ MgO+H₂O

下列整理归纳得出的规律合理的是

A:溶液中有溶剂，所以溶液中一定有水 B:含有碳元素的化合物一定是有机物 C:酸、碱中一定含有氢元素 D:金属都能与酸反应产生氢气

上海世博会中国馆“东方之冠”（如图）的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是

A:强度高 B:能导电 C:耐腐蚀 D:抗震性好

日常使用的金属材料大多属于合金，黄铜是以锌作为添加元素的铜合金。制造弹壳的黄铜中只含有锌和铜。现将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g，计算(请在答题卡相应位置写出计算过程，计算结果保留一位小数）：

(1)反应中产生的氢气的质量。

(2)弹壳中铜的质量为。

(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。

解：①根据题意可知，生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g 
②设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y；
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65              161     2
x                 y       0.2g
65：x =2：0.2g=161:y ,   x=6.5 g,    y=16.1 g.
弹壳中铜的质量为：22g—6.5g=15.5g
③所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：16.1 g / (121.8g-15.5g)×100%≈15.

A.、B.、C.、D.、E.、F.、G.为常见的物质，其中B.、E.、G.属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出物质的化学式：A.____________；B.______________。

（2）写出反应①的化学方程式：____________________________。

（3）C.物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。

（4）上图转化中产生无色气体G.的原因是__________________。

【答案】（1）CuO；Fe（2）CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O （3）干冰；保存食物（4）盐酸过量

下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是

A:利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应 B:利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价 C:根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 D:根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

　回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一.某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：

（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）

请回答下列问题：

（1）黑色固体A.的成分是　 （用化学式表示）。

（2）流程图中操作①的名称是　 　。

（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　 　。

（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是　 　。

【答案】（1）CuO　（2）过滤（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄（4）使CuSO₄溶液充分反应

【解析】 黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄或Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄；加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁.

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期表中铝元素的信息如图所示：

①铝的原子结构示意图为　　； ②铝离子的核外电子数为　　；

③工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑，该反应属于基本反应类型中的　　。

（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式：

①Ag（Cu）　　；②CO₂（CO）　　.

【答案】（1）①②10③分解反应（2）①Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Cu②CO+CuOCu+CO₂　

金属在生产、生活中应用广泛。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。

（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。

（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。厨房用的菜刀最常用的防止生锈的方法是 。

导电性、略；擦干。

回答下列问题。

⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的 （填序号）。

A.耐腐蚀性 B.导电性 C.导热性 D.延展性

⑵生铁和钢铁都是铁的合金，目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。其中防止钢铁生锈的一种措是 。用稀盐酸可除去铁制品表面上的铁锈，写出该反应的化学方程式 。

（3）银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中。为了从银镍合金中提纯金属银（已知金属镍的活动性是排在氢的前面，镍元素的化合价+2）。同学设计了如下回收方案：

	加入过量的X.溶液 过滤、烘干

上述实验中所用的X.，甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液。你认为 （选填“甲”或“乙”） 同学的是正确的，理由是 。请写出该实验中涉及到的化学方程式 。

（1）D；（2）喷漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）甲；在金属活动性顺序中，Ni排在氢前面，能与酸反应，而Ag不能；Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑