为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式： 。

（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属。她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。

为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？ 。

A. HCl B. CuCl2 C. NaCl D. CaCl2

（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？ 。

（4）小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度。设计了如图所示的实验装置。

在虚线框中应接入右图中的 ，广口瓶上方残留的空气 （填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。

（1）Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑（2）B

（3）四种溶液中的Cl- 对反应可能起了促进作用

（4）② 不会

铁丝在氧气里燃烧后剩下来的球状物质中的成分是Fe3O4和少量铁，不含Fe2O3。Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	╱
熔点/℃	╱	╱	1535

下列有关说法错误的是：

A:铁丝在氧气里燃烧时产生火星四射现象 B:可以用稀盐酸验证球状物质中含有铁 C:铁丝燃烧时的温度高于1400℃而低于1535℃ D:Fe3O4中铁元素具有两种化合价

将一定质量的金属锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：

（1）完全反应后生成氢气的质量为　　g

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数.

 (1)0.2

(2)9.8%

下列不属于新能源开发和利用的是( )

A:火力发电　　　　 B:风力发电　　 C:氢燃料客车　 D:太阳能电池路灯

.如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化.请回答下列问题.

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为　.

（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式　.

（3）生成铁的主要反应为　　，该反应中发生氧化反应的物质是　（填序号）.

A.Fe₂O.₃ B.CO C.Fe D.CO₂

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O.₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是　　t.

【考点】铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据碳完全燃烧的产物下化学方程式；

（2）根据二氧化碳与炽热碳的反应解答；

（3）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂.一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂；

（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量.

【解答】解：（1）焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O₂+CCO₂；故填：O₂+CCO₂；

（2）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂+C2CO；故填：CO₂+C2CO；

（3）生成生铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂；

故填：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；B；

（4）解：设日产含Fe98%的生铁的质量为x.

    Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

     160          112

4900t×76%       x×98%

解得：x=2660t

答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t.

故填：2660.

【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.

　

铁、铜和铝有广泛的应用

（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式式是　.

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　.

（3）钢是含　　的铁合金.

（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是　　（填化学式）.

【考点】金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据已有的金属的性质以及金属的应用进行分析解答即可.

【解答】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故填：3Fe+2O₂Fe₃O₄.

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu.

（3）钢是含碳的铁合金，故填：碳.

（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝，故填：Al₂O₃.

【点评】掌握常见的物质的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键.

　

化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。

铸铁管 镀锌管 塑料管

(1)图示水管中，含有的金属元素是_____________，含有的有机合成材料是__________。

(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe₂0₃)，该反应的化学方程式是_______________

__________________。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：________________________________。

(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_______________________________________________。

(1) Fe，Zn（答一种也给分）  塑料   (2) Fe₂O₃  +  6HCl == 2FeCl₃  +  3H₂O   

(3)在铁制品表面涂漆（其他合理答案均给分）   

(4)化学对社会进步和人类文明有重要贡献

(1)在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，钢的质量也达到较高水平。古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化为钢，用化学方程式表示原理 。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_______________________。

(3)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。

② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。

下列物品所使用的材料属于合金的是

A:玻璃杯 B:橡胶鞋 C:不锈钢壶 D:陶瓷花盆

菱铁矿的主要成分是FeCO₃。下列说法正确的是

A:FeCO₃ 中Fe、C.O.元素的质量比是1:1:3 B:FeCO₃中Fe、 C:O.的原子个数比是56:12:48 C. FeCO₃中Fe元素的质量分数是 D: FeCO₃的相对分子质量是56+12+16×3