金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是________(填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
(1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Cu、Fe (4)2 660
金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。
(1)下列金属制品中，利用了金属导电性的是________(填字母)。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学方程式为______________________。
(3)硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni(镍)等。已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ Fe＋NiCl2===FeCl2＋Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的________。Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是____________(用元素符号表示)。
(4)据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的1/3左右。铁生锈的条件是_____________________；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法_______________。
.(1)C (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)置换反应置换反应 Al＞Fe＞Ni＞Cu (4)铁与空气中的水、氧气共同接触 在铁表面涂一层油漆(合理均可)
金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填序号)。
A.黄金饰品 B.铜导线 C.铁炒锅
(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与________隔绝。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____________________________________________________。
(1)C (2)空气和水 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( )
A:铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B:铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C:铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 D:铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
下列有关金属的叙述，正确的是( )
A:硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B:铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C:镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D:铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
下列材料属于合金的是( )
A:玻璃 B:合成橡胶 C:生铁 D:陶瓷
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量
是 。 黄铜样品中锌的质量分数是 。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数。 （规范写出计算过程）
（1）丙 0.2g 32.5%
(2)10%
材料的研制代表了一个国家的工业最高水平。我国发射的“神舟十号”载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于（ ）
A:复合材料 B: 金属材料 C:合成材料 D:无机非金属材料
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
。
（4）为什么过氧化氢分解制氧气一开始反应很快，过一段时间后反应又很慢。
【答案】（1）过氧化氢的浓度
（2）③和④ 温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢
（3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
运用符号思维，是化学的学科特色（14分）
⑴（4分）用化学符号表示：
① 锌元素 ▲ ； ② 2个亚铁离子 ▲ ；
③ 五氧化二磷 ▲ ； ④ 人体内质量最多的物质 ▲
⑵（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A.氢气B.焦炭C.金刚石D.硝酸钾
E.一氧化碳F.硫酸G.蛋白质H..武德合金
①理想绿色能源 ▲ ； ②可用作保险丝 ▲ ； ③自然界硬度最大的是 ▲ ；
④铅蓄电池中的酸 ▲ ； ⑤能使血红蛋白中毒的是 ▲ ； ⑥复合肥料 ▲ 。
⑶（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式.
①常温下，铝和氧气发生反应，形成致密的氧化铝膜 ▲
②电解水： ▲
③一氧化碳与氧化铁在高温下反应 ▲
④氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质： ▲
.（14分）(1)①Zn ②2Fe2+ ③P2O5 ④H2O (2)①A ②H ③C ④F ⑤E ⑥D
(3) ①4Al＋3O2 2Al2O3 ②2H2O 2H2↑＋O2↑ ③ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
CaH2＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑
初级维修电工考试试题十三
