化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：

（1）打开盛装醋的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是由于分子是　　.

（2）合金具有良好的物理、化学性能，它属于　　（选填“混合物”或“纯净物”）

（3）目前；石家庄所有的出租车和大部分公交车使用的燃料都是天然气，天然气的主要成分是　　 （填化学式），其燃烧的化学方程式为.

（4）铁是应用最广泛的金属，铁制品很容易生锈，实验室可以用稀硫酸除去铁锈，该反应的化学方程式为　

（5）人类离不开水，自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、　　 （填操作方法）、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用 电解水实验实验探究水的组成，该反应的化学方程式为　.

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；水的净化；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响.

【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；空气与水.

【分析】（1）根据分子是不断运动的特征分析回答.

（2）根据合金的组成分析类别；

（3）根据天然气的主要成分甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，据此分析回答.

（4）铁的主要成份是氧化铁，能与稀硫酸反应，据此写出反应的化学方程式；

（5）根据净化水的方法和电解水的反应分析回答.

【解答】解：（1）打开盛装醋的瓶盖，会闻到刺鼻的气味，这是由于分子是不断运动的，醋酸的分子通过运动运动到周围的空气中.

（2）合金是由不同种物质组成的，属于混合物；

（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH₄，其完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O.

（4）铁是应用最广泛的金属，铁制品很容易生锈，铁锈的主要成份是氧化铁，能与酸反应，实验室可以用稀硫酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

（5）人类离不开水，自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用 电解水实验实验探究水的组成，该反应的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑.

故答为：（1）是不断运动的；（2）混合物；（3）CH₄，CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（5）2H₂O2H₂↑+O₂↑.

【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是主要的化学用语，是学习化学的工具，应加强学习.

　

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 。

（2）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化， 的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。

②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为（写一种即可）： 。

③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。

（1）铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化

（2）①铝片表面比铁片表面产生气泡快（或铝片和铁片表面都有气泡产生，且铝比铁反应剧烈）  ②Fe、Cu、Al(或Cu、Fe、Al)（名称也可）    ③FeCl₂、AlCl₃(或氯化亚铁、氯化铝)

（1）根据图文回答下列问题。

①活性炭净水利用了它的　　　　性。

②钠元素是人体必需的　　　　（填“常量”或“微量”）元素。

③面包中淀粉属于　　　　（填字母序号）。

A.糖类　 B.蛋白质　 C.油脂

④100g 该硫酸溶液中溶质质量为　　　　g

（2）自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题。

①制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于　　　　（填“物理”或“化学”）性质。

②材质属于有机合成材料的是　　　　（填字母序号）。

③在　　　　（填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。

（1）吸附   常量   A   20    （2）物理   B   潮湿

生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：

计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）生铁样品中铁的质量分数.

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据铁与硫酸反应放出氢气的特点，根据质量守恒定律，可判断反应前后质量差为恰好完全反应时所产生的氢气质量；

（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时生成氢气的质量计算所消耗铁的质量；铁的质量与样品的质量比可计算生铁样品的质量分数；

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；

（2）设生铁中铁的质量为x，

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56                          2

x                          0.6g

解得：x=16.8g，

生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%

答：（1）生成氢气的质量为0.6g；（2）生铁中铁的质量分数为96%.

【点评】根据质量守恒定律，反应后后所得溶液质量=参加反应铁的质量+所加入的稀硫酸的质量﹣反应放出氢气的质量.

　

根据如图所示关系回答问题：

（1）写出物质的化学式：C　　；E　　.

（2）你推断出A物质的化学式为，请写出A物质与稀硫酸反应的化学方程式：　　.

（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：，该反应属于　　反应（填基本反应类型）.

（4）1000吨含Fe₂O₃60%的铁矿石，最多可以炼出　　吨纯净的铁.

【分析】根据C能够和氧化铁反应产生铁单质，说明C具有还原性，且C是由木炭反应获得，所以C是一氧化碳，而B是二氧化碳，A中含有碳酸根，可以是碳酸根的盐，D为蓝色溶液，说明D中含有铜元素，因此D为硫酸铜溶液，所以A是碳酸铜固体，E为氢氧化铜沉淀，然后将推出的物质进行验证即可.

【解答】解：（1）C能够和氧化铁反应产生铁单质，说明C具有还原性，且C是由木炭反应获得，所以C是一氧化碳，而B是二氧化碳，A中含有碳酸根，可以是碳酸根的盐，D为蓝色溶液，说明D中含有铜元素，因此D为硫酸铜溶液，所以A是碳酸铜固体，E为氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以C是CO，E是Cu（OH）₂；

（2）推断出A物质的化学式为CuCO₃，A物质与稀硫酸的反应是碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：CuCO₃+H₂SO₄═CuSO₄+CO₂↑+H₂O；

（3）D与NaOH溶液的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，该反应属于复分解反应；

（4）由质量守恒定律可以知道，矿石中含有多少铁元素就会产生多少纯铁，所以炼出的铁的质量为： =420 吨.

故答案为：（1）CO，Cu（OH）₂；

（2）CuCO₃，CuCO₃+H₂SO₄═CuSO₄+CO₂↑+H₂O；

（3）CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，复分解；

（4）420.

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

　

如图为高炉炼铁的示意图.根据示意图可归纳出：

（1）高炉炼铁的主要原料是　　；

（2）高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）　　.

【考点】铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式.

【专题】生产、生活、环保类简答题.

【分析】根据炼铁的原料和反应原理分析即可.

【解答】解：工业炼铁的主要设备是高炉.把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

故答案为：（1）铁矿石、焦炭、石灰石   （2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

【点评】铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）、菱铁矿（主要成分是FeCO₃）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）等.铜的矿物主要有黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）、辉铜矿（主要成分是Cu₂S）和孔雀石[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]等.

铝的矿物主要是铝土矿（主要成分是Al₂O₃）等.

　

为了达到节能减排的目的，从含金属镁、铁、铜中分离和提取工业中重要的原料MgSO₄，实验过程如图：

（1）金属A.是　　，金属B.是　　；

（2）操作a是　

（3）写出步骤②的化学方程式　；

（4）步骤②中除了选用硫酸铜还可选用　　.

【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；书写化学方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁.

【解答】解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；

（2）加入适量的硫酸铜，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；

（3）镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，其化学方程式为：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu；

（4）镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与硫酸不反应，所以还可以选择硫酸.

故答案为：（1）铁；铜.（2）过滤；（3）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu；（4）硫酸.

【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题.本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握.

　

根据常见金属在溶液中的活动性顺序，回答问题.

（1）Al、Cu、Mg三种金属在溶液中的活动性最强的是　　；

（2）用化学方法除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可选用的试剂是　；（填序号）

A、MgCl₂溶液 B、FeSO₄溶液 C、稀盐酸

（3）某工业废液中含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃.向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，滤液中溶质一定含有AgNO₃，还含有　.

【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；

（2）根据铁的性质分析；

（3）在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以置换出常见的稀酸溶液中的氢，生成氢气；而只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断.

【解答】解：（1）Al、Cu、Mg三种金属在溶液中的活动性最强的是Mg；

（2）由于铁不能与MgCl₂溶液、FeSO₄溶液反应，不能除去铁；铁能与稀盐酸反应，能除去Cu粉中混有的少量Fe粉；

（3）由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，向业废液中含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃.加入一定量的Zn粉，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜.由充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明了滤液中一定含有AgNO₃，还含有 Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂.

故答为：（1）Mg；（2）C；（3）Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂.

【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的活动性顺序的应用，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用.

　

用化学方程式解释下列问题：

（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是　　；

（2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是　　.

【考点】书写化学方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.

【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应.故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；

（2）氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使氢氧化钙变质.故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O.

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

　

请回答下列与金属有关的问题.

（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在　　片表面会留下划痕.

（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是　　.

（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是　　.

（4）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A.是　.

②步骤③的操作是　　.

③步骤②所涉及的化学方程式为　　.

（5）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶液中溶质的质量为（填序号）.

A.14.5g B.5.5g C.16.1g D.18.1g.

【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）合金要比组成成分的金属的硬度大；（2）铁生锈需要与氧气和水接触考虑；（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可；（4）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；（5）根据反应的方程Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算.

【解答】（1）合金要比组成成分的金属的硬度大，生铁片与纯铁片相比，生铁片硬度大，纯铁硬度小，所以相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕.

（2）铁生锈需要与氧气和水接触，所以常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂铁粉，铁粉的作用是与氧气发生反应，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮；

（3）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后，锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸同种的铜，所以如果向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有锌，即加入的锌过量，所以银和铜都被置换出来了，所以滤渣中含有铜、锌、银；

（4）①铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；

②硫酸镁溶液蒸发结晶即可得到硫酸镁固体；

③步骤②是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（5）解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O 得：

H₂SO₄～ZnSO₄

98           161

98g×10%  x

根据：解得：x=16.1g

由以上计算可知，A、B、D错误，C正确

故答案为：（1）纯铁片

（2）与氧气发生反应，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮

（3）Ag、Cu、Zn （4）铁（或Fe）；过滤；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（5）C.

【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题.本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握.