我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金。小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C.+Cu₂O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：

【提出问题】该固体的成分是什么？

【查阅资料】①Cu是紫红色固体 ② Cu₂O是红色固体 ③ Cu₂O+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+Cu+H₂O

【猜想与假设】

猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu₂O 猜想三：Cu、C.猜想四：Cu、Cu₂O、C.

小晨同学认为猜想　　　　　　不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色	溶液呈　　 　色	猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色	固体为紫红色、黑色	猜想　　 正确

【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行。

【拓展延伸】下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是　　　　　　（填字母）。

A.观察颜色B.加热固体C.滴加稀硫酸D.滴加硝酸银溶液.

一；蓝；四；BCD

很多的成语与我们所学的化学知识有关.例如：

百炼成钢 （将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢.）

釜底抽薪 （釜：古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火.）

请你选择其中一个，简述其中的化学原理.

你选择的成语是　.

其中的化学原理：　：

.

B..

【考点】生铁和钢；灭火的原理和方法.

【分析】生铁中的含碳量比较高，为2%﹣﹣4.3%，钢的含碳量比较低，为0.03%﹣﹣2%；生铁中的含碳量降低到一定程度就能变成钢.

灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝.（2）降温到可燃物的着火点以下.（3）撤走可燃物.

【解答】解：A.百炼成钢：

生铁中的含碳量较高，将反复烧红的生铁在空气中不断锤打的过程中，生铁中的碳能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁中的含碳量不断降低，当降低到一定程度就能变成钢.

B.釜底抽薪：

柴火燃烧的过程中，如果把柴火撤走，就能够达到灭火的目的，即撤走可燃物可以灭火.

故填：A或B；

A.百炼成钢：

生铁中的含碳量较高，将反复烧红的生铁在空气中不断锤打的过程中，生铁中的碳能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁中的含碳量不断降低，当降低到一定程度就能变成钢.

B.釜底抽薪：

柴火燃烧的过程中，如果把柴火撤走，就能够达到灭火的目的，即撤走可燃物可以灭火.

【点评】解答本题要把所学知识和生产、生活中的实际情况结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论.

　

化学实验室要从X.、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属.流程如下：

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是　　；

（2）固体丙中一定含有的金属是　　；

（3）写出③中反应的化学方程式　　；

（4）为了检验滤液C.中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C.中一定含有的阳离子　.

【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；书写化学方程式、  .

【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分.

【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，所以：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：Zn、X、Cu、Ag；

（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；

（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，化学方程式为；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；

（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，所以滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子.

故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；

（2）Ag；

（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；

（4）Ag⁺、Cu²⁺.

【点评】本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义.

　

人类的生产和生活都离不开金属.

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　.

（2）近年来，随着西藏人民的生活水平不断提高，家用汽车已经越来越普及.

①制造汽车所用的钢材是　　的合金；为保护汽车的金属外壳，表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝　　，防止金属生锈.

②最常用的汽车燃料是汽油，其燃烧会放出大量二氧化碳气体，易产生　　效应.

（3）洛扎县嘎波措湖水是硬水还是软水，可用　　判断；生活中通过　　的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌.

【考点】生铁和钢；二氧化碳对环境的影响；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类.

【分析】根据地壳中元素的含量、铁的合金以及铁生锈的条件、二氧化碳能造成温室效应以及硬水和软水的鉴别、硬水的软化的知识进行分析解答即可.

【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：Al.

（2）①制造汽车所用的钢材是铁的合金；汽车的金属外壳表面通常有一层油漆，其作用主要是为了隔绝水和氧气，防止金属生锈，故填：Fe，水和氧气.

②汽油燃烧会放出大量二氧化碳气体，易产生温室效应，故填：温室.

（3）鉴别湖水硬水还是软水，可用肥皂水判断；生活中通过加热煮沸的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌.故填：肥皂水，加热煮沸.

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

　

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是　　；金属B是　　.

（2）操作a的名称是　　；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是　　.

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：　，该反应发生的基本类型是：　　.

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂　　（填标号）.

A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液 C.硝酸银溶液.

【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定.

【分析】根据镁铁铜的性质及与盐反应的规律解答.铁能被磁铁吸引.镁与酸反应，铜与酸不反应.镁能与硫酸铜反应.

【解答】解：镁铁铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁，镁和铜中加入硫酸，镁与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，而铜与稀硫酸不反应过滤即可得到金属B为铜，硫酸镁溶液蒸发水分得到硫酸镁固体.步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是加入硫酸铜，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁.

故答案为：

（1）Fe；Cu；

（2）过滤；流；

（3）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；置换反应；

（4）a.

【点评】明确金属的物理性质及化学性质是解答本题关健.熟记金属活动性顺序表，氢前金属与酸反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属.

　

化学是造福人类的科学.请利用所学知识回答下列问题.

Ⅰ.化学帮我们正确认识物质

（1）氧气可用于　　（填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理：　　.

Ⅱ.化学指导人类合理利用资源

（2）如图1是化学家研究出制氢方法.

①图1是一种高效、经济的制氢途径.

途径1：常用二氧化钛（TiO₂）作催化剂，促进水的光解.二氧化钛中钛元素的化合价为　　

　　.

途径2：写出电解水的化学方程式　　.

②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为　　.

Ⅲ.化学促进科学技术的发展

（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一.实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如下（部分条件及物质未标出）.

①分离室中进行的操作是　　.

②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是　　.

③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为　　.

【考点】物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；氧气的用途；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、________；灭火的原理和方法.

【分析】（1）氧气能够供给呼吸，支持燃烧等；

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；

（2）化合物中元素化合价代数和为零；

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（3）过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来；

氧化钙溶于水放出大量热；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水.

【解答】解：（1）氧气可用于支持燃烧，供给呼吸；

氧气能导致火灾，将可燃物与氧气隔绝可以达到灭火目的.

故填：支持燃烧，或供给呼吸；将可燃物与氧气隔绝.

（2）①二氧化钛中氧元素化合价是﹣2，设钛元素化合价为x，

根据题意有：x+（﹣2）×2=0，

x=+4；

用二氧化钛（TiO₂）作催化剂，促进水的光解的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑；

电解水的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑.

故填：+4； 2H₂O2H₂↑+O₂↑； 2H₂O2H₂↑+O₂↑.

②一定条件下，甲烷分解生成碳和氢气，反应的化学方程式为：CH₄C+2H₂.

故填：CH₄C+2H₂.

（3）①分离室中进行的操作是过滤.

故填：过滤.

②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO.

故填：CaO.

③“捕捉室”内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O.

故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O.

　

甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙﹣﹣丙+丁，

（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是　　，写出一个符合该反应类型的化学反应方程式：　

（2）若甲乙丙丁均为化合物，且甲的溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式　　，反应发生时，观察到的现象是　　.

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 .

【分析】（1）根据反应物和产物均一种是单质，另一种是化合物的特点分析反应类型并举例；

（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称；根据甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀.

【解答】解：（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应；如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（只要答案合理即可）；

（2）乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH； 甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是：有蓝色沉淀从溶液中析出；

故答案为：

（1）置换反应；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

（2）NaOH；产生蓝色沉淀.

【点评】本题从反应物和产物的特点分析反应类型、反应的现象及物质的推断等，难度不大，是学生学习中的易错点，要在平时的学习中加强理解.

　

食品包装中常使用一种袋装为“504双吸剂”防腐剂，标签如图所示.作用：防潮、防氧化.双吸剂变质失效后，固体中大部分是灰白色的，少许是红棕色的.甲、乙、丙三位同学对一包久置的“双吸剂”的变质情况进行探究.

【提出问题】变质后，固体成分中有什么物质？颜色有什么变化？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氧化铁粉为红棕色.

【作出猜想】变质后的固体成分中可能含有：Fe、CaO、Fe₂O.₃、Ca（OH）₂、CaCO₃.

【分析猜想】根据“双吸剂”的作用：防潮、防氧化.由此说明“双吸剂”成分中的物质可吸收　　和　　两种物质，从而可防止食品腐败.

【实验探究】三位同学的探究方案如下表.

实验操作	实验现象	实验结论
甲：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时触摸试管外壁，感觉　　，试管底部有不溶物，溶液变红色.	甲：固体中一定含有CaO和Ca（OH）2
乙：另取少量固体放于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	乙：固体中一定含有　　，一定不含有Fe2O.3
丙：将乙产生的气体通入到澄清石灰水中		丙：固体中一定含有CaCO3

【反思应用】

（1）综合上述探究，请分析甲、乙、丙的实验结论中，不合理的是　　.

（2）采取什么实验方法可以使失效后的红棕色粉末“还原”？（用化学方程式表示）　　.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式.

【分析】根据双吸剂的作用解答；氧化钙能与水反应放热，盐酸能与铁反应产生氯化亚铁和氢气，碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的社会变浑浊，根据一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳解答即可.

【解答】解：根据“双吸剂”的作用：防潮、防氧化，说明双吸剂吸收的是水和氧气，故填：水； 氧气；

氧化钙能与水反应放出大量的热，含有氧化钙，则会感觉到试管壁发烫，故填：发烫；

加入盐酸，得到浅绿色的溶液，说明含有铁，故填：稀盐酸；Fe；

碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故会观察到澄清石灰水中变浑浊，故填：澄清石灰水中变浑浊；

（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会使酚酞试液变红，故不能说明一定含有氢氧化钙；乙中产生浅绿色溶液，也可能是氧化铁与盐酸反应生成的是氯化铁与铁反应生成的，故乙不合理；故填：甲、乙；

 （2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂.

【点评】本题考查的是物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行.

　

豆浆机由于快捷方便 千家万户，如图是豆浆机示意图，请回答相关问题：

（1）豆浆机的制作材料中含有机合成材料的是　　（填序号，下同），含有金属材料的是　　.

（2）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的　　性.

（3）豆浆机外壳不锈钢属于　　（填“纯净物”或“混合物”），外壳制成不锈钢的原因是　　.

（4）豆浆机手柄应使用　　（填“热塑性”或“热固性”）较好的塑料.

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；金属材料及其应用；纯净物和混合物的判别；塑料及其应用.

【分析】（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据铜具有优良的导电性，进行分析解答；

（3）根据纯净物与混合物的区别以及不锈钢的性质来分析；

（4）根据塑料的性质与用途来分析.

【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，所以①属于有机合成材料；金属材料包括纯金属和合金，所以②③属于金属材料；故填：①，②③.

（2）铜具有优良的导电性，可用铜质材料制作电源插头的插脚；故填：导电.

（3）不锈钢是合金，属于混合物，不锈钢具有较强的抗腐蚀性，故填：混合物；合金的抗腐蚀性强.

（4）塑料手柄应该选用热固性塑料，故答案为：热固性.

　

1在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.

（1）提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；

假设2：红色粉末是氧化铁粉；

假设3：红色粉末是　.

（2）设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如图）.

请你完成如表：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	假设3成立

（3）进行实验：通过实验及分析，确认假设3成立.

（4）反思与评价：①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是　.

②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是　　.

（5）拓展：为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的　　（填序号）.

A.硝酸银溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁.

【分析】（1）根据题意，对红色粉末进行猜想；

（2）根据实验结论，分析支持结论应该出现的实验现象；

（4）对实验装置的操作进行解释及对存在问题进行改进；

（5）设计实验，探究铁和铜的金属活动性强弱.

【解答】解：（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物；

故答案为：铜粉和氧化铁粉的混合物；

（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；

故答案为：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	假设3成立

（4）①实验过程中，硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

故答案为：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

②一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集；

故答案为：在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；

（5）根据金属铁可与酸反应而铜不能与酸反应，所以盐酸可验证铁的活动性比铜强；铁和铜都能和硝酸银溶液反应，且都不和氯化锌溶液反应，所以不能验证铁的活动性比铜强.

故答案为：B.

答案：

（1）铜粉和氧化铁粉的混合物；

（2）

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	假设3成立

（4）①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

②在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；

（5）B.

【点评】氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁粉是黑色的，铜与一氧化碳不反应，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，了解相关知识才能正确解答.