以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制备铜（其中第一个方案的过程中有蓝色溶液产生），写出有关反应的化学方程式：方案一：　　；方案二：　.

【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式.

【专题】简单实验方案的设计与评价.

【分析】可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，也可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，据此结合所给出的物质的性质、化学方程式的书写方法进行分析解答.

【解答】解：方案一：可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（其溶液为蓝色溶液）和水、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

反应的化学方程式分别为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu.

方案二：可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，要获得氢气可以使锌与硫酸反应的方法；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式分别为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuOCu+H₂O.

故答案为：方案一：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu.

方案二：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuOCu+H₂O.

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

（1）①上述流程中一共出现了 ▲ 种氧化物，工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题

是 ▲ 。

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变 ▲ 色。

（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)₂的残液，变化关系如图。

①A.点液体的pH= ▲ （不考虑其它影响）；

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少（写出计算过程）。

.（1）① 3     酸雨      ② 黑     （2）① 7

②解：设稀硫酸中H₂SO₄的质量为X

   Ba(OH)₂  + H₂SO₄     Ba SO₄↓ + 2H₂O………………………………1分

              98         233

              X         23.3g

X=9.8g         ……………………………………1分

……………………………………1分

答：稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为9.8%。

正弦交流电的三要素是________。

锉刀的种类，按用途来分，有________三种。

图标又称为________，一般在图样的右下角，其内容主要包挂 图名、图号、工程名称、设计单位等。

电机的转速与电源的________成正比，而与电机的磁极对数成反 比。

电动机由△连接变换 Y 连接后，电动机的额定电流应该是原 铭牌上额定电流的 ________ 。

自耦变压器是一台可作星形连接的三相单绕组变压器，绕组 的 ________处各有一个抽头。

晶闸管导通后流过的电流取决于________。

校验兆欧表，最简单的方法是采用________的校验方法。