如图是一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）.其中，A.B.X、Y均为无色气体，E.F为常见金属.已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO₂.请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为　　；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为　　.

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为　.

【考点】物质的鉴别、推断.

【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题.

【分析】在做推断题时，首先找出解决本题的题眼，然后根据题眼推断出其它物质.本题的题眼为无色液体通电生成A和B，所以A和B为氢气和氧气.黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜.且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜.所以黑色固体甲为四氧化三铁.乙为氧化铜.E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得气体，所以X为一氧化碳.

【解答】解：因无色液体通电生成A和B，且B能跟E常见金属反应，所以B为氧气，A为氢气.黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜.且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜.所以黑色固体甲为四氧化三铁.乙为氧化铜.E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得气体，所以X为一氧化碳.

（1）由上述分析可知B为氧气，化学式O₂；

（2）蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

故答案为：（1）O₂；（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（3）Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

【点评】在初中我们所接触到的具有还原性的气体物质有：氢气、一氧化碳，在发生还原反应时，有气体生成的只有一氧化碳.

　

如图为几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：

（1）化合物甲中的元素有　　种.

（2）单质D的化学式可能是　.

（3）如果B为红色固体，乙能使澄清石灰水变浑浊，则A与甲反应的化学方程式为　　.

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式.

【专题】常见物质的推断题.

【分析】根据图示进行分析，金属单质B和单质D反应生成甲，故甲中含有两种元素；金属单质能与氧气反应，故D可能是氧气；B是红色固体，则B是铜；乙能使澄清石灰水变浑浊，则乙是二氧化碳，单质A能与氧气反应生成二氧化碳，则A是碳，据此解答.

【解答】解：金属单质B和单质D反应生成甲，故甲中含有两种元素；金属单质能与氧气反应，故D可能是氧气；B是红色固体，则B是铜；乙能使澄清石灰水变浑浊，则乙是二氧化碳，单质A能与氧气反应生成二氧化碳，则A是碳，带入框图，推断合理；

（1）甲是氧化铜，含有两种元素，故填：两；

（2）D是氧气，故填：O₂；

（3）A是碳，甲是氧化铜，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故填：2CuO+C2Cu+CO₂↑.

【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据框图提供的信息结合物质的性质进行.

　

下列对化学知识的总结完全正确的一组是

A:物质的用途与性质	B:化学与人体健康
①铝可制成铝合金：比纯铝硬度大 ②铝制品表面变暗：用金属丝球打磨	①缺锌：会使儿童发育停滞，智力低下 ②缺维生素D.：易造成骨质疏松，佝偻病
C:化学材料与分类	D:物质鉴别与方法
①生铁和钢：金属材料 ②玻璃钢：合成材料	①真丝布料与棉布：取样灼烧，闻味 ②聚乙烯与聚氯乙烯：观察颜色

比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A:镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧 B:金刚石很硬，故石墨也很硬 C:氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多症 D:生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是

A:随意丢弃旧电池 B:大量燃放烟花爆竹 C:将实验后的废液直接倒入水池中 D:尽量选择公共交通工具出行

黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】 ①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O

【实验探究】

Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 ▲ 。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是 ▲ 。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会 ▲ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入 ▲ ，说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为 ▲ 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是 ▲ ，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 ▲ 。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。

A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁D.吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

（10分，每空1分,计算2分）（1）吸收空气中的二氧化碳  （2）方程式略

（3）硫元素的质量：4.66g*32/233=0.64g（1分）

       FeS₂的质量：0.64g/64/120=1.2g    1.2g/2.4g*100%=50%（1分）

（4）偏大 （5）滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净。（合理即可）

（6）2SO₂+O₂＝2SO₃        酸入水，边加边搅拌(合理即可) （7）ACD

以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制备铜（其中第一个方案的过程中有蓝色溶液产生），写出有关反应的化学方程式：方案一：　　；方案二：　.

【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式.

【专题】简单实验方案的设计与评价.

【分析】可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，也可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，据此结合所给出的物质的性质、化学方程式的书写方法进行分析解答.

【解答】解：方案一：可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（其溶液为蓝色溶液）和水、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，

反应的化学方程式分别为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu.

方案二：可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，要获得氢气可以使锌与硫酸反应的方法；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式分别为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuOCu+H₂O.

故答案为：方案一：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu.

方案二：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuOCu+H₂O.

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

　

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

（1）①上述流程中一共出现了 ▲ 种氧化物，工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题

是 ▲ 。

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变 ▲ 色。

（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)₂的残液，变化关系如图。

①A.点液体的pH= ▲ （不考虑其它影响）；

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少（写出计算过程）。

.（1）① 3     酸雨      ② 黑     （2）① 7

②解：设稀硫酸中H₂SO₄的质量为X

   Ba(OH)₂  + H₂SO₄     Ba SO₄↓ + 2H₂O………………………………1分

              98         233

              X         23.3g

 

                 

X=9.8g         ……………………………………1分

……………………………………1分

                 

答：稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为9.8%。

正弦交流电的三要素是________。

锉刀的种类，按用途来分，有________三种。