人类社会的发展离不开金属.

（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有　　形式存在（填“单质”或“化合物”）

（2）下列不属于合金的是　　（填字母序号）

A.靑铜B.铝C.不锈钢D.焊锡（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生.保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有　　等（写出一条即可）.

（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液.将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是　　；取滤液滴加氯化钠溶液.无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是　.

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属资源的保护.

【分析】（1）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；

（2）根据合金的特点分析即可.合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物；

（3）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；

（4）根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气.

【解答】解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在.

故答案为：单质；

（2）A、青铜是铜和锌的合金；

B、铝是单质；

C、不锈钢是铁合金；

D、焊锡是锡和铅的合金；

故选B.

（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；

故答案为：金属的回收利用.

（4）锌、铝、银、铜三者的金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝和锌，先置换最弱的金属，然后再置换较强的；

取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定无铝和锌，因为铝和锌能与酸反应产生氢气；由于银的活动性最弱，所以银一定会被置换，故滤渣中一定有银；滤渣中可能含有的是铜，故填：Cu；

取滤液滴加氯化钠溶液.无明显现象，所以判断滤液中一定不含有硝酸银；铝和锌全部参加反应，故滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝；铜是否全部被置换无法确定，故滤液中可能含有的物质是硝酸铜，故填Cu（NO₃）₂

　

用所学化学知识，回答下列问题：

（1）物质是由微粒构成的.构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是　　.

（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是　　；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生　　.

（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　（填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是　　；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于　　填序号.

①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料.

（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：　　；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是　　（答一点即可）.

　

【考点】分子的定义与分子的特性；合金与合金的性质；金属的化学性质；碱的化学性质；相对分子质量的概念及其计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、 ；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.

【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可.

（2）根据核外电子排布规律，以及离子的书写方法，对原子质量=质子数+中子数，在原子中质子数=核外电子数进行解答；

（3）根据反应的生成物、通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，硬铝是铝的合金进行解答；

（4）根据氢氧化钠俗称烧碱以及化学方程式的书写规则进行解答.

【解答】解：（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子；

（2）根据核外电子排布规律，某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，可知该金属元素为钙元素，其形成的阳离子符号为：Ca²⁺；根据相对原子质量=质子数+中子数，已知核外电子为20，则质子数为20，故其相对原子质量为40；老年人缺少钙元素患骨质疏松症；

（3）Al会与Cu（NO₃）₂和AgNO₃反应生成硝酸铝，故一定有的溶质为：Al（NO₃）₃；

铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；

硬铝是铝的合金，故选②；

（4）氢氧化钠俗称烧碱，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；

除杂除了考虑能够除去以外，还需要考虑成本问题，氢氧化钠的价格昂贵，故不用氢氧化钠除杂.

故答案为：（1）氧分子；（2）Ca²⁺；40；骨质疏松症；（3）Al（NO₃）₃；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；（4）SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；氢氧化钠的价格昂贵；

　　

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究.

【查阅资料】

①NaN₃受撞击会迅速分解生成Na、N₂，写出该反应的化学方程式　.

②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN₃工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；则X的化学式为　　.

【问题探究】

（一）测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数

（1）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示　；

（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：　　；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为　　.

【问题探究】

（二）测定某工业级样品中NaN₃的质量分数

小谈同学精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图2装置测定其质量分数.

已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热.

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，　　，说明气密性良好.

（2）使用冷水冷凝的目的是：　　.

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触充分反应. 常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是　　（填字母序号）.

A.100mL B.1L C.2L

（4）计算工业级样品中NaN₃的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算.

【专题】科学探究.

【分析】【查阅资料】：

①根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式；

④根据质量守恒定律的实质来判断X的化学式，再根据气体的酸碱性考虑；

【问题探究】：

（一）

（1）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，据此回答；

（2）①从题目中给出的反应原理进行分析解答；

②根据C装置的浓硫酸干燥CO₂气体，若无C装置会使实验结果偏大解答；

③根据表中信息可知：反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，利用生成的二氧化碳的质量和化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑计算出样品中碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式便可计算出样品中纯碱的质量分数.

（二）

（1）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答.

（2）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；

（3）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出.

（4）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN₃→3N₂计算NaN₃样品的纯度.

【解答】解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃2Na+3N₂↑；

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH₃，氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞试液变红色，所以可以用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸检测；

【问题探究】：

（1）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（2）①锥形瓶中发生的反应方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；

②C装置的浓硫酸干燥CO₂气体，若无C装置会使实验结果偏大；

③根据表中信息可知：反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=100.00g+241，20g﹣339.00g=2.2g

设样品中碳酸钠的质量是x.

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

106                      44

x                       2.2g

x=5.3g

碳酸钠的质量分数为：×100%=5.3%

（二）

（1）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；

（2）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气.

（3）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒.

（4）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g.

设NaN₃样品的纯度X

2NaN₃2Na+3N₂↑.

130             84

X•0.140g     0.084g

解得：X=92.9%

答案：

（一）①2NaN₃2Na+3N₂↑；④NH₃，

【问题探究】：

（一）（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； （2）①Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；②偏大；③5.3%

（二）

（1）左右两边出现稳定的液面差；

（2）使水蒸气液化（或除去水蒸气）；

（3）A；

（4）92.9%.

【点评】综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，对这类题目要重点训练.

黄铁矿的主要成分是FeS₂.测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：

FeS₂+5HNO₃+3HCl═FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有　　；

（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会　偏高　（填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）.

（3）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是　　，写出与氯化钡反应的化学方程式　　；

（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：　　.

（5）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是　　.

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算.

【专题】科学探究.

【分析】（1）根据过滤操作使用的玻璃仪器进行分析解答；

（2）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，据此进行分析解答；

（3）根据题意，方法II是利用了硫酸与足量BaCl₂溶液反应生成沉淀的质量来测定黄铁矿中FeS₂含量，据此进行分析解答；

（4）根据黄铁矿中含有硫元素进行分析解答.

（5）依据硫元素守恒计算硫化亚铁质量分数

【解答】解：（1）过滤操作使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等.

（2）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，测定结果会偏高；

（3）方法II中加足量BaCl₂溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸，加足量BaCl₂溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；

（4）黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中有害气体二氧化硫产生.

（5）根据FeS₂+5HNO₃+3HCl═FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O和H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；

可得FeS₂～2BaSO₄↓；

      120        466

    m      1.66g

m=0.427g，则该矿石中FeS₂的质量分数是×100%=26.7%，

故答案为：（1）漏斗；  

（2）偏高；    

（3）完全除去H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；

（4）会产生SO₂气体污染空气.

（5）26.7%.

【点评】本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识分析问题、解决问题的能力.

　

某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究.

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼.

①A装置为CO的储气瓶，实验时，应先注水片刻后再加热的目的是　　.

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　

③该实验设计考虑了CO的性质有　　（填写字母）.

A.还原性 B.可燃性 C.毒性 D.不与水反应

（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化，压强与时间变化如图3所示：

①实验中食盐的作用是　　，锥形瓶内压强下降的原因是　　.

②铁在潮湿的空气中易锈蚀，而铝制品不易锈蚀，其原因是　.

【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析；

（2）根据影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及铝易形成致密的氧化膜分析判断即可.

【解答】解：（1）①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；

故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；

②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；

故填：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；

③实验时，先注水说明一氧化碳不溶于水，能够还原氧化铁说明具有还原性，因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气里，需要进行尾气处理，用点燃的方法处理尾气，说明一氧化碳具有可燃性，故选：ABCD.

（2）①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小；

故填：加快了铁粉的锈蚀速率；

铁锈蚀有氧气参与；

②铝在空气中易形成致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化，起到了保护作用，而铁不能；

故填：铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可以阻止里面的铝进一步被氧化.

【点评】本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素、防锈的措施等，难度不大.

　

　

如图是生活中常用的金属制品：

（1）上述金属制品中，利用其导热性的是　　（填序号），铁的金属活动性比铜强，请举例说明　　（用化学方程式表示）.

（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的化学方程式：　　.

（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　，阻止铝进一步被氧化.铁制水龙头易生锈，请写一条能防止铁制品生锈的方法.

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；书写化学方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据金属的物理性质和金属活动性顺序进行分析；

（2）根据CO的还原性，完成CO高温还原氧化铁反应的化学方程式；

（3）根据铝的化学性质进行分析；

根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理.

【解答】解：（1）铝制水壶利用金属的导热性，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

（2）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的.

故答案为：（1）B，Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

（2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（3）致密的氧化物薄膜；在水龙头表面涂刷油漆（或镀上金属等）.

【点评】本题主要考查金属的物理性质及化学性质以及金属的防锈措施，难度不大.

　

生活离不开化学，下列各题都是利用化学知识解决生活中的一些问题：

①健康对人类非常重要，在医院抢救病人时需要输入氧气利用氧气的　　性质.

②二氧化碳之所以用来灭火是因为　.

③世界上每年因钢铁生锈而损失了大量的资源.防止钢铁锈蚀和处理铁锈显得尤为重要，防止自行车链条生锈的措施是　；写出一个除铁锈的化学方程式　　

④服用含氢氧化铝〔Al（OH）₃〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　　

⑤热水瓶用久了后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂〕，可以用　　来洗涤.写出其与Mg（OH）₂反应的化学方程式　　

⑥实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理达标后再排放.你的处理方法是　.

【考点】酸的化学性质；氧气的用途；二氧化碳的用途；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；书写化学方程式.

【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性.

【分析】①氧气能够供给呼吸；

②二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；

③防止铁和水、氧气接触可以防止生锈；

铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；

④含氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水；

⑤稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；

⑥碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.

【解答】解：①健康对人类非常重要，在医院抢救病人时需要输入氧气利用氧气能够供给呼吸的性质.

故填：能够供给呼吸.

②二氧化碳之所以用来灭火是因为密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧.

故填：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧.

③防止自行车链条生锈的措施是涂油；

利用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O.

故填：涂油；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O.

④服用含氢氧化铝〔Al（OH）₃〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O.

故填：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O.

⑤热水瓶用久了后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂〕，可以用稀盐酸来洗涤，其与Mg（OH）₂反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O.

故填：稀盐酸； Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O.

⑥将废液处理达标后再排放的处理方法是：向废水中加入过量的大理石或石灰石.

故填：向废水中加入过量的大理石或石灰石.

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论.

　

实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验.

（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生反应为　4Al+3O₂=2Al₂O₃　（填化学方程式）.

（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有　.（填序号，可多步实验）

①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液

（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：　（填化学方程式）.充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有　（填名称）.

（4）在FeCl₃溶液中加入Fe粉一段时间后，溶液变成了浅绿色，其原因是发生了一个化合反应，请写出该反应的化学方程式　.

　

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；

（2）根据铝的金属活动性比铜、铁强，所以硫酸铝不会与铁、铜反应进行分析；

（3）根据铝的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最不活泼，所以一定发生的是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析.

（4）根据FeCl₃溶液与Fe粉的反应写出写出反应得出化学方程式

【解答】解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；

（2）铝的金属活动性比铜、铁强，所以硫酸铝不会与铁、铜反应，所以一定不能够选择的有②；

（3）铝的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最不活泼，所以一定发生的是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，充分反应后，溶液为无色，说明溶液中的溶质是硫酸铝，铁为参加反应.则容器内一定含有的固体有铜和铁.

（4）由题意可知，在FeCl₃溶液中加入Fe粉一段时间后，溶液变成了浅绿色，说明生成了氯化亚铁，反应的化学方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂.

故答案为：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（2）②；（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，铁和铜.（4）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂.

【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式.

　　

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　.

（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）.

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【分析】（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；

（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量.

【解答】解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g，

设盐酸的质量分数为y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

       73             44

     100g•y         4.4g

解得：y=7.3%；

（2）设原混合物中 CaCO₃的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                     4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g﹣10g=2g

答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g.

铜是人类最早利用的金属之一.

（1）如图1所示铜制品中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）.

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示（反应条件已略去）

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是　　.

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为　.

③A.～E.中含铜、锌两种元素的物质有　　.（填字母序号）

【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、.

【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；

（2）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题.

【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；

（2）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：

①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；

②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

③溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，因此含有铜、锌两种元素；固体C中含有铜和锌，因此含有铜、锌两种元素；

故答案为：（1）C；  （2）①过滤；   ②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； ③AC.