三相笼型异步电动机用自耦变压器 70％的抽头减压起动， 电动机的起动转矩是全压起动转矩的(　)。

A:36％ B:49％ C:70％。

当负载转矩是三相△形接法的笼型异步电动机直接起动矩的 1/2 时， 减压起动设备应选用(　)。

A:Y． △起动器 B:自耦变压器 C:频敏变阻器

铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验，取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下.请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中铜、镁的质量比为　　.

（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数.（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；

（2）根据金属镁的质量求出生成硫酸镁的质量.

【解答】解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；

（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g﹣18.2g）=1.8g.第三次加入稀硫酸反应后消耗镁的质量为1.8g×3=5.4g

设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，

   Mg  +H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

   24    120        2

  5.4g    y         z

y=27g

z=0.45g

恰好反应后溶液的溶质质量分数=×100%≈12.6%

答案：

（1）33：17；

（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数为12.6%

【点评】本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行.

20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：

密度（克/厘米3）	1.07	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶质质量分数（%）	10	20	40	60	80	98

为测定铜锌合金的组成，需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸.则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？

【考点】用水稀释改变浓度的方法.

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.

【分析】硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积.根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的体积.

【解答】解：稀硫酸的质量=1000mL×1.07g/mL=1070g.

设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x.

x×98%=1070g×10%

x=109.2g

浓硫酸的体积==59.3ml；

需要水的体积==960.8ml；

答：需98%的浓硫酸59.3ml；需水960.8ml.

【点评】此题主要考查溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算，同时要注意做此题时体积不能相加减，只有质量才能相加减.

在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑)

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）“银粉” 表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝；14.6% 

金属在生产生活中有着广泛的应用.

（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是　　.

（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　　.

（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.实验室提供的药品有：

Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝.

Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：

①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；

③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中.

观察到①中的实验现象是　　，④中的化学方程式是　　.你认为小华所做的实验　　（填序号）是多余的.

Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的.他选用的三种药品是　　（写出一种药品组合即可）.

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式.

【专题】压轴实验题；金属与金属材料.

【分析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；

（2）铁锈能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；

（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.

【解答】解：（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触.

故填：与氧气和水同时接触.

（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O.

故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O.

（3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色.

故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色.

铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂.

故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂.

由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的.

故填：③.

Ⅱ、用铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼.

故填：铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液.

【点评】本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”.

　

请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。

【答案】

锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示.

①根据如图甲判断，属于金属材料的是　　.

②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、　　、结晶.

③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙所示：

已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O

过程中 I中稀硫酸过量的目的是　　；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学方程式为　　；气体D是　　.

【考点】89：金属材料及其应用；4F：混合物的分离方法；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式.

【分析】①根据材料的类别进行解答；

②根据回收物质的方法进行分析解答；

③根据金属与盐溶液的反应进行分析解答.

【解答】解：①据图可以看出，属于金属材料的是铜、锌，故填：铜、锌；

②要提纯氯化铵固体，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作，故填：过滤；

③加入过量的稀硫酸能使铜和锌完全反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成氢气，故填：使铜和锌完全反应，Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，氢气.

【点评】本题考查了金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行.

A.﹣H都是中常见的物质，已知A.B都是黑色固体，D.F为红色固体，A.D是单质，其他是化合物，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式　　；

（2）反应④基本反应类型是　　.

（3）F的化学式是　　.

【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式.

【分析】根据A～H都是初中在高温化学中常见的物质，A、B是黑色固体，能反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可

【解答】解：A、B是黑色固体，能反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，带入框图，推断合理；

（1）反应①是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO₂↑；

（2）反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：置换反应；

（3）F是氧化铁，故填：Fe₂O₃.

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

人类常从矿石中获取金属材料.

（1）铁是冶炼最多的金属.工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂反应中的氧化剂是　　.该反应中所涉及的物质中，属于单质的是　　.常用于灭火的是　C.

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是　　，反应后固体的质量　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为　　（填“化合”或“游离”）态.

【考点】铁的冶炼；常见金属的冶炼方法；单质和化合物的判别；书写化学方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，一种元素组成的纯净物是单质，二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；

（2）据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小；

（3）金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质，金属为游离态.

【解答】解：解：（1）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe₂O₃被还原，为氧化剂；铁只有一种元素组成，是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；

（2）木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，方程式是2CuO+C2Cu+CO₂↑，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小；

（3）金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态；

故答案为：（1）Fe₂O₃（氧化铁）；  Fe（铁）； CO₂（二氧化碳）；

（2）C+2CuO 2Cu+CO₂↑；  减小；

（3）游离.

【点评】能据元素化合价的升降判断氧化剂和还原剂，并掌握物质的性质，了解物质的组成等知识，考查 了学生掌握和应用知识的能力.