电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是（）。

A:电离度越大，电离平衡常数越大； B:浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； C:在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； D:多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

一定能使某弱电解质在溶液中的电离度增大的方法是（）。

A:加酸 B:加碱 C:浓缩 D:升温

关于电离度下面（）说法是正确的。

A:是已电离的分子数与原有的分子总数的百分比 B:电解质越弱，电离度越大 C:电离度与温度无关 D:不同的弱电解质其电离度不可能相同

下列关于电解质电离的说法中，正确的是（）。

A:强电解质是因其具有强极性键 B:弱电解质中键的极性弱 C:具有强极性键的化合物，溶于水时只有部分分子电离，大部分仍是呈分子状态 D:在弱电解质溶液中，始终存在着分子电离成离子和离子结合成分子的两个过程，即其电离过程是可逆的

在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。

A:降低 B:不变 C:增大 D:降低或增大

弱电解质溶液的电离度随着溶液浓度的减小而（）。

A:减小 B:增大 C:不变 D:无关

强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是：

A:电解质本身不全部电离 B:正负离子互相吸引 C:电解质不纯 D:电解质达电离平衡 E:以上因素全有

0.1mol/L的氨水稀释10倍时，电离度增大，溶液中的氢离子浓度(　　)。

A:增大 B:不变 C:减小 D:无法判断

0.1mol/L的氨水稀释10倍时，电离度增大，溶液中的氢离子浓度( )。

A:增大 B:不变 C:减小 D:无法判断