关于反应的热力学平衡常数，下述哪些说法是错误的：（）

A:热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度有关，对一个反应体系来说，当其内物质的活度发生变化时该反应的热力学平衡常数也会发生变化； B:热力学平衡常数与反应体系中各物质的活度无关，但可以用反应达到平衡时体系内各物质的平衡活度进行计算； C:热力学平衡常数与温度无关，但可以用标准状态下反应的吉布斯自由能变进行计算； D:水的离子积KW实际上就是水离解反应的热力学平衡常数。

电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱，它们之间的关系是（）。

A:电离度越大，电离平衡常数越大； B:浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； C:在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； D:多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

下面关于化学平衡常数说法正确的是（）。

A:平衡常数表示可逆反应的进行程度 B:平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大 C:平衡常数只随温度变化而变化 D:反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响

下列哪种表述化学平衡常数的特性是错误的（）

A:化学平衡常数与反应物的最初浓度无关 B:化学平衡常数与平衡状态时生成物的最初浓度无关 C:温度可改变化学平衡常数 D:对于有固体物质参加的多相可逆反应，化学上规定纯固体的浓度等于1

下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的（）

A:对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变 B:弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离 C:电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱 D:对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而

下列有关氧化还原反应平衡常数的说法正确的是（）。

A:能说明反应的速度 B:能衡量反应完成的程度 C:平衡常数同有关电对的电位有关，因此可以根据能斯特方程式求得 D:不同类型的反应，平衡常数要求相同

关于相平衡常数的叙述正确的是（）

A:相平衡常数与总压成正比 B:越易挥发的组分，其蒸汽压越大，平衡常数越小 C:平衡常数随温度、压力变化较小 D:平衡温度高、蒸汽压力大、平衡常数也大

关于反应平衡常数的表述，下列说法错误的是（）。

A:平衡常数就是衡量平衡状态的一种数量标志 B:化学反应平衡常数习惯上称为浓度平衡常数 C:标准平衡常数又叫作热力学平衡常数 D:热力学中把平衡常数区分为压力平衡常数和浓度平衡常数

关于电离平衡常数，下列叙述中错误的是(　　)。

A:电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 B:电离平衡常数不随浓度变化而变化 C:电离平衡常数与温度有关 D:电离平衡常数不随任何条件而改变

关于电离平衡常数，下列叙述中错误的是( )。

A:电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 B:电离平衡常数不随浓度变化而变化 C:电离平衡常数与温度有关 D:电离平衡常数不随任何条件而改变