已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A:浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B:浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C:等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D:生成了一种强酸弱碱盐

土壤溶液中（）增加时，土壤呈酸性反应。

A:“OH” B:“H⁺” C:“Na⁺” D:“H₂O”

当溶液的[H+]＞[OH-]时，溶液呈（）

A:中性 B:强碱性 C:弱碱性 D:酸性

22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。

B:10-12 C:10-7 D:10-2

溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显（）性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性，PH>7时溶液显（）性。

如果溶液中定位离子为H+或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面（）

A:荷正电 B:荷负电 C:不带电 D:接近

如果溶液中定位离子为H（+）或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电

当PH值为（）时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等。

A:6 B:7 C:8

水溶液中，C（H+）>C（OH-），溶液的PH（）7。

A:> B:< C:= D:≈

PH大于7，溶液呈酸性。