从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）

A:酸都含有酸根 B:酸都能在水中电离出H+

C:酸中都含有氢气 D:酸中都含有氧元素

在pH＝1的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

A:OH﹣．Na+．K+ B:SO42﹣．Cu2+．K+

C:Ca2+．NH4+．CO32﹣ D:K+．Cl﹣．NO3﹣

下列图象能正确反映其对应操作的是（　　）

A:等质量等质量分数的稀盐酸分别与足量的Zn和Fe反应

B:用等质量．等浓度的双氧水分别制取氧气

C:向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液

D: 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

用适当的数字和化学符号表示：

（1）铁离子　 　；

（2）氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　

（3）二个氮原子　 　

（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体是　 　．

解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为：Fe3+．

（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：[2a3fb697a0bf207c.png]．

（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故二个氮原子表示为：2N．

（4）一氧化碳是与血红蛋白结合使人中毒的气体，其化学式为：CO．

故答案为：（1）Fe3+；（2）[d8b0c60a519c7d38.png]；（3）2N；（4）CO．

水是生命的源泉，爱护水，了解水的有关知识是很有必要的．

（1）自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、　 　，使之达到饮用水标准．在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用　 　的方法．

（2）饮用硬度过大的水都不利于人体健康，通常我们可用　 　检验硬水和软水，生活中常用　 　的方法使硬水软化．

（3）节约用水是每个公民的义务，以下方式中有利节水的是　 　（填字母序号）．

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B．加了过量洗衣粉洗衣服，然后反复冲洗

C．不间断地放水刷牙．

解：（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法；故填：杀菌消毒；蒸馏；

（2）用肥皂水检验硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用加热煮沸方法使硬水软化；故填：肥皂水；加热煮沸；

（3）A．将淘米水、洗菜水用来浇花、冲厕所，属于一水多用，可以节约用水；

B．加了过量洗衣粉洗衣服，然后反复冲洗，属于浪费水资源；

C．不间断地放水刷牙，属于浪费水资源；

故选项为：A．

页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清沽、高效的能源资源．

（1）天然气与煤、　 　合称为三大化石燃料，页岩气与天然气的主耍成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　．

（2）下列环境问题与燃煤没有直接关系的是　 　（填字母）．

A．酸雨　　　　　B．温室效应　　　　　C．臭氧层破坏　　　D．可吸入颗粒物增加

（3）对于页岩气开采技术的发展，下列说法不合理的是　 　．

A．使能源更多样性 B．减少对石油等传统能源的依赖度　

C．可以尽量使用化石燃料　　　D．优化能源产业结构、转变经济增长．

解：（1）煤、石油、天然气合称三大化石燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式是CH4+2O2[e81a06ca1f65c80b.png]CO2+2H2O；

（2）煤燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的原因，二氧化碳是引起温室效应的主要原因，并会产生可吸入颗粒物﹣﹣粉尘，臭氧层破坏由一氧化氮等引起，与煤的燃烧无关；

（3）①页岩油开采技术的发展，可减少对石油等传统能源的依赖度，使能源更多样化，并优化能源产业结构、转变经济增长，化石燃料属于不可再生能源，故要合理开采，所以C说法不合理；

故答案为：（1）石油； CH4+2O2[75406551ed53af36.png]CO2+2H2O；

（2）C；

（3）C．

如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用表回答相关问题．

（1）写出13号元素的名称　 　，16号元素的原子最外层电子数是　 　，17号元素的原子在化学变化中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子．

（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有　 　（写一种）．

（3）1、8、11号元素组成碱的俗名是　 　．

（4）研究表明：第二周期从3﹣9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．从而分析第三周期从11﹣17号元素原子半径变化规律是　 　．

解：（1）13号元素是铝元素，16号元素最外层应该有6个电子，17号元素最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子；故填：铝；6；得到；

（2）He的化学性质稳定，在反应中不容易失去电子也不容易得到电子，氖和氩最外层是8个电子，极不易得到电子，也不易失去电子，故与氦元素化学性质相似；故填：Ne或Ar；

（3）1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，组成的碱是氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；故填：火碱或烧碱或苛性钠；

（4）根据元素周期表的变化规律可知：第二周期从3号﹣﹣9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号﹣﹣17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小；故填：随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．

在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

（1）四种物质中，属于有机物的是　 　 （填序号）．

（2）在该反应中，以下叙述正确的是　 　 （填字母）．

A．属于置换反应 B．实验室常用此反应制取物质丁

C．分子的种类没有改变 D．氢元素的化合价改变

（3）写出该反应的化学方程式：　 　．

解：由变化的微观示意图可知，上述反应甲烷和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳，反应的化学方程式是：CH4+H2O[04854f995470c127.png]3H2+CO，由方程式的意义可知：

（1）四种物质中，甲物质是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物；

（2）A．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故A错误；

B．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．故B错误；

C．由微粒的变化可知，分子的种类发生了改变．故C错误；

D．在甲烷、水中氢元素的化合价是+1价，在氢气中氢元素的化合价是0，氢元素的发生了改变．故D正确．

（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式：CH4+H2O[2566c2c0f95134a3.png]3H2+CO．

故答为：（1）甲；（2）D；（3）CH4+H2O[5f5635d935b7add2.png]3H2+CO．

复习课上，老师准各了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．小刚设计了如图所示的方案井进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．

（1）如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是　 　，写出熟石灰与NH4Cl反应的化学方程式　 　．

（2）所加试剂Y常用于实验室制取CO2，则Y的化学式是　 　，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：　 　．

（3）步骤3中分别取少量的两种固体溶于水，测溶液的pH可以区别两种物质，用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，　 　．读出pH的值．

解：（1）氯化铵和氢氧化钙反应会生成有刺激性气味的氨气、水和氯化钙，所以实验现象是：有刺激性气味的气体产生，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是盐酸和石灰石，Y会与碳酸钠反应，所以Y是盐酸，化学式是：HCl，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量被测液体滴到pH试纸上，然后将显示颜色与标准比色卡对照，读出pH的值．

故答案为：（1）有刺激性气味的气体产生，Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）HCl，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）用玻璃棒蘸取少量被测液体滴到pH试纸上，然后将显示颜色与标准比色卡对照．

A、B、C、D、E都是教案备课库常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，是一种常见的干燥剂，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

（1）写出A、E的化学式：A：　 　，E：　 　．

（2）写出B+D﹣C的化学方程式：　 　，属于　 　（填反应类型）反应，该反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量．

解：A、B、C、D、E都是教案备课库常见的物质，A、B、C中均含有同一种金属元素，B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，是一种常见的干燥剂，因此B是氧化钙，A高温分解产生氧化钙，因此A是碳酸钙；D为液态，所以D是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，E为气态，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是二氧化碳，带入框图符合转化关系，因此：

（1）A是碳酸钙，E是二氧化碳，故化学式分别为：CaCO3；CO2；

（2）B+D﹣C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；化合；放出．