X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液，将无色的酚酞试剂滴入Y，溶液变为红色，将此红色溶液少量滴加到X中，红色褪去，则Z Y X依次是（　　）

A:NaOH HCl NaCl B:NaCl NaOH HCl

C:HCl NaOH NaCl D:HCl NaCl NaOH

质量相同的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（　　）

A:Fe B:Al C:Zn D:Mg

有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（　　）

A:稀硝酸 B:氯化钠溶液 C:稀盐酸 D:石蕊试剂

下列叙述正确的是（　　）

A:pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B:打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C:金属氧化物能与酸发生中和反应

D:能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）

m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH（　　）

A:pH＜7 B:pH＝7 C:pH＞7 D:无法判断

某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（　　）

A:HCl和H2SO4一定存在

B:NaOH．H2SO4和MgCl2一定不存在

C:HCl和MgCl2一定存在

D:HCl一定存在，NaOH．H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：

（1）20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是　 　（填“变大”“变小”或“不变”）．

（2）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取　 　的方法．

（3）而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取　 　的方法．

解：（1）A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，取100g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是不变；

（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取降温结晶的方法；

（3）B物质溶解度受温度变化影响较小，所以要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取蒸发结晶的方法．

故答案为：（1）不变；

（2）降温结晶；

（3）蒸发结晶．

如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于　 　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：　 　．

（3）NaOH与A反应的实验现象是　 　．

解：（1）由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应．

（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O（合理即可）．

（4）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成．

故答案为：

（1）酸；

（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）；

（3）有蓝色沉淀生成．

将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，稍加热，开始观察到的现象是红色铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，发生反应的化学议程式为　 　；反应一段时间后，可观察到铁钉表面有　 　产生．发生反应的化学议程式为　 　．

解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）气泡；

（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑．