氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3．

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为　 　．

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是　 　（填离子符号）；

（3）操作Ⅰ的名称为　 　，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、　 　．操作Ⅱ的具体步骤为：　 　、冷却结晶．

（4）固体a的成分一定含有　 　（只写一种）．检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的　 　 （填化学式）提高产品纯度．

解：（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；

（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2除去的杂质离子是SO42﹣；

（3）过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作Ⅰ的名称为过滤，过滤需要仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以操作Ⅱ的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，依据除去杂质，不能引入新的杂质，所以固体a的成分一定含有硫酸钡，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的HCl提高产品纯度．

故答案为：（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；

（2）SO42﹣；

（3）过滤，玻璃棒，蒸发浓缩；

（4）硫酸钡（或氢氧化镁），HCl

如图所示，A～G分别是教案备课库常见的七种物质（图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应）．F可以用于改良酸性土壤，D、E为组成元素相同的氧化物，B、C常温下为气体，A是人体胃里帮助消化的主要成分，G的溶液呈黄色．

（1）F的化学式是　 　；物质B的一种用途是　 　．

（2）D→C反应的化学方程式是　 　．

（3）写出F和G反应的任意一个化学方程式：　 　．

解：F可以用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；D、E为组成元素相同的氧化物，E和氢氧化钙能相互转化，则E为水，D为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，则C为氧气；B和水能相互转化，与C能反应，则B为氢气；A是人体胃里帮助消化的主要成分，则A为盐酸；G的溶液呈黄色，可以为氯化铁溶液．

（1）F的化学式是Ca（OH）2；物质B是氢气，密度比空气的小，可用于填充氢气球．

（2）D→C，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2[62f28f39e0d03745.png]2H2O+O2↑．

（3）F和G反应，即氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2═3CaCl2+2Fe（OH）3↓．

故答案为：

（1）Ca（OH）2；填充氢气球；

（2）2H2O2[bf14095dc75023e7.png]2H2O+O2↑；

（3）2FeCl3+3Ca（OH）2═3CaCl2+2Fe（OH）3↓．

如图是常见实验仪器或装置．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　 　．

（2）利用大理石和稀盐酸制取CO2应选仪器　 　（填序号），反应方程式为　 　．

（3）用CO还原铁矿石应选仪器　 　（填序号）；加热前应　 　，目的是　 　，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应　 　．

（4）如图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于图中的仪器　 　（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是　 　．

解：（1）颈比较长并没有开关的仪器叫做长颈漏斗；

（2）大理石和稀盐酸制取CO2的反应物是固体和液体，所以G和H都不能用来盛装液体药品，所以选择C放药品，利用长颈漏斗是倒入液体的，导管是导出气体，所以还需要F；制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；

（3）CO还原铁矿石的反应条件是加热，所以用到酒精灯，盛装固体药品可用试管或导管，又因为一氧化碳有毒需要进行尾气处理，要将产生的尾气所含的二氧化碳除去后将尾气中的一氧化碳要点燃，所以还用到CE，所以用ABCEG来完成操作，由于一氧化碳具有可燃性，与氧气燃烧时能发生爆炸，所以先通一氧化碳，把装置内空气排净，再加热，由于尾气中含有有毒气体一氧化碳，所以进行点燃，转化为二氧化碳即可；

（4）由图可知是氢气还原氧化铜，氢气还原氧化铜需要加热，表面已变黑色的红热铜丝相当于酒精灯加热，锌和稀醋酸反应制取氢气，用的是试管，和橡皮塞，氢气还原氧化铜需要酒精灯，盛装固体药品可用试管或导管，所以可以用BDH或ABG，将眼药水瓶提起就可以停止反应，往下按就能反应，该实验左边部分在操作上的优点是可随时停止反应．

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C F； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）ABCEG；先通入CO一会儿；排尽玻璃管中的空气；点燃（或用塑料袋收集）；（4）BDH或ABG 可随时停止反应（类似意思只要合理均可）．

袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？

【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　 　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．

【实验探究2】

【实验探究3】

【实验结论】（1）步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　 　，其反应的化学方程式：　 　．

（2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　 　和　 　．

所涉及的两个反应的化学方程式为：　 　；　 　．

解：【实验探究1】

取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉．

故填：铁粉．

【实验探究2】

取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中不含有氧化钙，实验过程如下所示：

[538cfd406765317b.png]

【实验结论】

（1）步骤②产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）2，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

（2）步骤③有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，溶液变为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成了氯化铁和水，说明久置的“双吸剂”中含有CaCO3和Fe2O3；

所涉及的两个反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故填：CaCO3；Fe2O3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（　　）

A:盐酸 B:水 C:NaCl D:NaOH

下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A:SO2 B:NH3 C:H2 D:CO2

下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）

A:NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣

B:CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+

C:Fe3+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣

D:Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣

按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的一组是物质是（　　）

A:H2SO4．Na2CO3．NaCl．CuO．S

B:He．H2O．KNO3．Ca（OH）2．HCl

C:Mg．CO2．HNO3．KOH．Na2CO3

D:H2．HClO3．NaOH．Fe2O3．NaCl

下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）

A:熟石灰．消石灰．CaO

B:铁锈．氢氧化铁．Fe（OH）3

C:生石灰．消石灰．Ca（OH）2

D:烧碱．火碱．NaOH

X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液，将无色的酚酞试剂滴入Y，溶液变为红色，将此红色溶液少量滴加到X中，红色褪去，则Z Y X依次是（　　）

A:NaOH HCl NaCl B:NaCl NaOH HCl

C:HCl NaOH NaCl D:HCl NaCl NaOH