如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义是　 　．

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　 　（写出一种）．

（3）当甲中含有少量乙时，可采用　 　的方法提纯甲．

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　 　；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是　 　（选填A、B、C、D）．

A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变．

解：（1）观察甲的溶解度曲线不难看出，P点表示是在30℃时，甲的溶解度的情况，故答案为：30℃时，甲的溶解度为60g

（2）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，故答案为：降低温度

（3）由于甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响大，因此提纯甲应采取降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，故答案为：冷却热饱和溶液

（4）由于在30℃时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则50克水中最多溶解30克甲，则将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 [761bd6fee8d8095c.png]×100%＝37.5%；若升温，甲的溶解度就会增大，未溶解的固体甲就会逐渐的溶解，因此溶液中溶质的质量就会增大，则溶液的质量、溶液中溶质的质量分数都会增大，故答案为：B、C

地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等．

Ⅰ、孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：

CaCO3＝CaO+CO2↑；MgCa（CO3）2＝MgO+CaO+2CO2↑

（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为　 　；

（2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充　 　．

（3）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化．

①在如图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图．

②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性　 　（填”增大”、”减小”或”不变”）．

Ⅱ、氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．

一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）．该反应的化学方程式为　 　．

解：（1）由于都是由一种物质变成了多种物质，因此应该是分解反应，故答案为：分解反应

（2）这两个化学反应都没有注明反应条件，故答案为：反应条件（3）①由于气体的溶解度是随压强的增大而增大，故答案为：[fa6b1beb8114de9d.png]

②压强增大时，溶解在水中的二氧化碳就会增大，则水的酸性就会增强，水的PH值就会减小，故答案为：增大

由于地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），故答案为：H2O+2FeO[f4edeaa26d4177b1.png]Fe2O3+H2

生活中爆炸事件屡见不鲜．为了研究爆炸的原理，化学兴趣小组设计了粉尘爆炸的模拟实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥的面粉，将小塑料筒和点燃的蜡烛放入金属筒内，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸时气浪将金属筒的塑料盖掀起．

请回答下列问题：

（1）如图中的物质涉及到的有机合成材料有　 　．

（2）在上述实验中，鼓入空气的作用是　 　．

（3）下列情况下，不会发生爆炸的　 　（选填序号）．

A、塑料盖换成金属盖 B、蜡烛没有点燃 C、塑料筒中装的是干燥小石子

（4）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有　 　（写一种）．

解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：塑料、橡胶；

（2）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸．鼓入空气的作用是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限即 使面粉充满金属筒，与空气混合均匀．故填：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；

（3）不形成密闭空间或者没有点燃的蜡烛就达不到着火点或者没有可燃性的气体或粉尘就不能发生爆炸；故填：BC；

（4）根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火（或保持通风）．故填：严禁烟火（或保持通风）．

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3．

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为　 　．

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是　 　（填离子符号）；

（3）操作Ⅰ的名称为　 　，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、　 　．操作Ⅱ的具体步骤为：　 　、冷却结晶．

（4）固体a的成分一定含有　 　（只写一种）．检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的　 　 （填化学式）提高产品纯度．

解：（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；

（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2除去的杂质离子是SO42﹣；

（3）过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作Ⅰ的名称为过滤，过滤需要仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以操作Ⅱ的具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，依据除去杂质，不能引入新的杂质，所以固体a的成分一定含有硫酸钡，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的HCl提高产品纯度．

故答案为：（1）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；

（2）SO42﹣；

（3）过滤，玻璃棒，蒸发浓缩；

（4）硫酸钡（或氢氧化镁），HCl

如图所示，A～G分别是教案备课库常见的七种物质（图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应）．F可以用于改良酸性土壤，D、E为组成元素相同的氧化物，B、C常温下为气体，A是人体胃里帮助消化的主要成分，G的溶液呈黄色．

（1）F的化学式是　 　；物质B的一种用途是　 　．

（2）D→C反应的化学方程式是　 　．

（3）写出F和G反应的任意一个化学方程式：　 　．

解：F可以用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；D、E为组成元素相同的氧化物，E和氢氧化钙能相互转化，则E为水，D为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，则C为氧气；B和水能相互转化，与C能反应，则B为氢气；A是人体胃里帮助消化的主要成分，则A为盐酸；G的溶液呈黄色，可以为氯化铁溶液．

（1）F的化学式是Ca（OH）2；物质B是氢气，密度比空气的小，可用于填充氢气球．

（2）D→C，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2[62f28f39e0d03745.png]2H2O+O2↑．

（3）F和G反应，即氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2═3CaCl2+2Fe（OH）3↓．

故答案为：

（1）Ca（OH）2；填充氢气球；

（2）2H2O2[bf14095dc75023e7.png]2H2O+O2↑；

（3）2FeCl3+3Ca（OH）2═3CaCl2+2Fe（OH）3↓．

如图是常见实验仪器或装置．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是　 　．

（2）利用大理石和稀盐酸制取CO2应选仪器　 　（填序号），反应方程式为　 　．

（3）用CO还原铁矿石应选仪器　 　（填序号）；加热前应　 　，目的是　 　，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应　 　．

（4）如图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于图中的仪器　 　（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是　 　．

解：（1）颈比较长并没有开关的仪器叫做长颈漏斗；

（2）大理石和稀盐酸制取CO2的反应物是固体和液体，所以G和H都不能用来盛装液体药品，所以选择C放药品，利用长颈漏斗是倒入液体的，导管是导出气体，所以还需要F；制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；

（3）CO还原铁矿石的反应条件是加热，所以用到酒精灯，盛装固体药品可用试管或导管，又因为一氧化碳有毒需要进行尾气处理，要将产生的尾气所含的二氧化碳除去后将尾气中的一氧化碳要点燃，所以还用到CE，所以用ABCEG来完成操作，由于一氧化碳具有可燃性，与氧气燃烧时能发生爆炸，所以先通一氧化碳，把装置内空气排净，再加热，由于尾气中含有有毒气体一氧化碳，所以进行点燃，转化为二氧化碳即可；

（4）由图可知是氢气还原氧化铜，氢气还原氧化铜需要加热，表面已变黑色的红热铜丝相当于酒精灯加热，锌和稀醋酸反应制取氢气，用的是试管，和橡皮塞，氢气还原氧化铜需要酒精灯，盛装固体药品可用试管或导管，所以可以用BDH或ABG，将眼药水瓶提起就可以停止反应，往下按就能反应，该实验左边部分在操作上的优点是可随时停止反应．

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）C F； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）ABCEG；先通入CO一会儿；排尽玻璃管中的空气；点燃（或用塑料袋收集）；（4）BDH或ABG 可随时停止反应（类似意思只要合理均可）．

袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？

【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　 　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．

【实验探究2】

【实验探究3】

【实验结论】（1）步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　 　，其反应的化学方程式：　 　．

（2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　 　和　 　．

所涉及的两个反应的化学方程式为：　 　；　 　．

解：【实验探究1】

取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉．

故填：铁粉．

【实验探究2】

取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中不含有氧化钙，实验过程如下所示：

[538cfd406765317b.png]

【实验结论】

（1）步骤②产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）2，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

（2）步骤③有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，溶液变为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成了氯化铁和水，说明久置的“双吸剂”中含有CaCO3和Fe2O3；

所涉及的两个反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故填：CaCO3；Fe2O3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（　　）

A:盐酸 B:水 C:NaCl D:NaOH

下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A:SO2 B:NH3 C:H2 D:CO2

下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）

A:NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣

B:CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+

C:Fe3+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣

D:Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣