如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧试验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的下列物理量随时间变化的图象明显不正确的是（　　）

A: B:

C: D:

用数字和化学符号表示

（1）汽水中的酸　 　；（2）硅的原子结构示意图为　 　；（3）苛性钠中阴离子　 　．

解：（1）汽水中的酸是碳酸，其化学式为：H2CO3；

（2）硅原子的核内质子数为14，原子核外电子数为14；其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：[ad2de68f04359a34.png]；

（3）苛性钠是氢氧化钠的俗称，苛性钠中的阴离子就是氢氧根离子，其符合为：OH﹣；

故答案为：（1）H2CO3 （2）[96cf4ec45c543aa4.png]（3）OH﹣

水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水．

（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质．长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度．

（2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其燃烧的化学反应方程式为　 　，水是常用的溶剂，配置下列溶液时，可用水做溶剂的是　 　（填序号）

A．生理盐水B．医用碘酒

C．高锰酸钾溶液D．植物油

（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．80℃时，请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是　 　．（填“甲”或“乙”）

解：（1）硬水中的可溶性钙镁化合物不稳定，受热易分解，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸．

（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学反应方程式为2H2+O2[f32cebc5860f525a.png]2H2O，A．生理盐水中的溶剂是水，B．医用碘酒中的溶剂是酒精，C．高锰酸钾溶液在获得溶剂是水，D．植物油不是溶液，故填：2H2+O2[2099575e566b1cd5.png]2H2O；AC；

（3）80℃时，甲的溶解度大于乙，故等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂较多的是乙，故填：＜；

（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，故将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是乙，故填：乙．

“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题．

A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是　 　

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和　 　直接接触．

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为　 　反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是　 　．

解：（1）实验A中，两种物质都和氧气接触，加热到一定温度时，两种物质才能够燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点．

故填：温度达到可燃物着火点．

（2）实验B中，①中铁钉与水和氧气同时接触，②中铁钉没有和氧气接触，③中铁钉没有和水接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．

故填：氧气．

（3）实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

瓶①中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；溶液变红色．

金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是　 　（填元素名称）

（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因　 　

（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．AB段发生反应的化学方程式为　 　图中B点溶液中含有的溶质有　 　（填溶质化学式）

解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．

（2）铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe

65 56

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程

所以AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；

B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe（NO3）2反应，此时溶液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；

故答案为：（1）汞；

（2）4Al+3O2═2Al2O3；

（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）3．

保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．Na2S2O4制备流程如下：（已知：常温下Zn（OH）2的溶解度为1.42×10﹣5g）

（1）反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的基本类型为　 　

（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　

（3）操作a的名称为　 　

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是　 　．

解：（1）反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故填：化合反应．

（2）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓．

故填：ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓．

（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．

故填：过滤．

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．

故填：加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．

请结合如图中的A﹣F回答问题：

（1）标号①的仪器名称：　 　

（2）B与D组合可完成实验室制取H2气体的操作，其化学反应方程式为　 　，若用F装置代替B装置，其优点是　 　．

（3）实验室选用两种固体物质的混合物制氧气，则化学反应方程式是　 　，小松同学利用下图中　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）来收集并测定氧气的体积．

解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌；若用F装置代替B装置，其优点是：能控制反应的发生和停止；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；能控制反应的发生和停止；

（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；小松同学利用下图中丙来收集并测定氧气的体积；故答案为：2KClO3[df3fe623102ba282.png]2KCl+3O2↑；丙；

菠菜中含有草酸，将草酸晶体隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物．为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，同学们提出以下猜想．

（1）猜想与假设：

猜想一：只有CO；猜想二：只有CO2；猜想三：　 　

（2）某同学设计了如图1所示实验验证猜想

①无水草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，189.5℃分解．根据此信息，你应选择的加热装置为图2中　 　（填“A”或“B”）

②该装置中乙的作用为　 　；末端气球的作用为　 　

③实验中下列操作的先后顺序是　 　

a．点燃加热装置中的酒精灯 b．点燃丙处的酒精喷灯 c．检查装置气密性 d．装入药品

④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则猜想　 　正确．

解：（1）猜想与假设：根据猜想一：只有CO；猜想二：只有CO2；推测猜想三：既有CO，又CO2；

（2）某同学设计了如图1所示实验验证猜想

①无水草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，189.5℃分解．根据此信息，应选择的加热装置为图2中A；

②考虑氢氧化钠与二氧化碳反应，故该装置中乙的作用为吸收二氧化碳；考虑一氧化碳有毒，故末端气球的作用为吸收尾气防止空气污染；

③实验中下列操作的先后顺序是：检查装置气密性→装入药品→点燃加热装置中的酒精灯→点燃丙处的酒精喷灯，故实验中下列操作的先后顺序是cdab；

④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，说明有二氧化碳生成；丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，说明有一氧化碳，故猜想 三正确．

故答案为：

（1）既有CO，又CO2；（2）A；吸收二氧化碳，吸收尾气防止空气污染；cdab；三．

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示．经测定A中只含有一种溶质．根据题中有关信息和图象分析回答下列问题．

（1）原废液中的溶质成分有　 　（用化学式回答）

（2）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为　 　（结果保留到0.1%）

（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%）

解：（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，所以含有的溶质有CaCl2，HCl；

（2）碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为：[249879e40d5f7ca4.png]＝4.6%；

（3）设A点处溶液中溶质氯化钠的质量为y，

由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 可知，

Na2CO3～2NaCl，

106 117

300g×10.6% y

[70f04e69f39407a5.png]＝[f9d432c5cd2e3f09.png]

y＝35.1g

设生成沉淀的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

200g×10.6% x

[ec518fb85f36331f.png]＝[8a1dd9f0985780dc.png]

x＝20g

设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为z，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106 44

100g×10.6% z

[68c9d5f037e5482f.png]＝[67fd20ed2ed84f3d.png]

z＝4.4g

A点处溶液中溶质的质量分数为：[fc1c806c86693be8.png]×100%＝7.0%．

答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%．

故答案为：（1）CaCl2，HCl；

（2）4.6%；

（3）7.0%．

下列现象能用物理变化解释的是（　　）

A:水壶烧水出现水垢

B:房屋倒塌，粮食被埋而生霉

C:石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬

D:冬季室内窗玻璃上出现水雾