下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）

如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A:40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B:M的溶解度随温度升高而一直增大

C:将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

D:将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和

判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）

A:根据金属元素的相对原子质量的大小

B:根据金属导热性．导电性的强弱

C:根据铁与硝酸银溶液．硫酸锌溶液能否反应

D:根据金属元素的常见化合价的大小

右表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（　　）

A:★处对应物质的化学式是CuNO3

B:★对应物质属于盐

C:★处应填“不”

D:★对应物质的溶液为浅绿色

如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧试验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的下列物理量随时间变化的图象明显不正确的是（　　）

A: B:

C: D:

用数字和化学符号表示

（1）汽水中的酸　 　；（2）硅的原子结构示意图为　 　；（3）苛性钠中阴离子　 　．

解：（1）汽水中的酸是碳酸，其化学式为：H2CO3；

（2）硅原子的核内质子数为14，原子核外电子数为14；其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：[ad2de68f04359a34.png]；

（3）苛性钠是氢氧化钠的俗称，苛性钠中的阴离子就是氢氧根离子，其符合为：OH﹣；

故答案为：（1）H2CO3 （2）[96cf4ec45c543aa4.png]（3）OH﹣

水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水．

（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质．长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度．

（2）氢气被认为是理想的清洁燃料，其燃烧的化学反应方程式为　 　，水是常用的溶剂，配置下列溶液时，可用水做溶剂的是　 　（填序号）

A．生理盐水B．医用碘酒

C．高锰酸钾溶液D．植物油

（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．80℃时，请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是　 　．（填“甲”或“乙”）

解：（1）硬水中的可溶性钙镁化合物不稳定，受热易分解，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸．

（2）氢气燃烧生成水，该反应的化学反应方程式为2H2+O2[f32cebc5860f525a.png]2H2O，A．生理盐水中的溶剂是水，B．医用碘酒中的溶剂是酒精，C．高锰酸钾溶液在获得溶剂是水，D．植物油不是溶液，故填：2H2+O2[2099575e566b1cd5.png]2H2O；AC；

（3）80℃时，甲的溶解度大于乙，故等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂较多的是乙，故填：＜；

（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，故将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时，可析出晶体的是乙，故填：乙．

“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题．

A．燃烧的条件B．铁定生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是　 　

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和　 　直接接触．

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为　 　反应完后在瓶①中滴加石蕊出现的现象是　 　．

解：（1）实验A中，两种物质都和氧气接触，加热到一定温度时，两种物质才能够燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点．

故填：温度达到可燃物着火点．

（2）实验B中，①中铁钉与水和氧气同时接触，②中铁钉没有和氧气接触，③中铁钉没有和水接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．

故填：氧气．

（3）实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

瓶①中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此滴加石蕊出现的现象是溶液变红色．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；溶液变红色．

金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是　 　（填元素名称）

（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因　 　

（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示．AB段发生反应的化学方程式为　 　图中B点溶液中含有的溶质有　 　（填溶质化学式）

解：（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．

（2）铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe

65 56

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程

所以AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；

B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Fe（NO3）2反应，此时溶液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；

故答案为：（1）汞；

（2）4Al+3O2═2Al2O3；

（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）3．

保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．Na2S2O4制备流程如下：（已知：常温下Zn（OH）2的溶解度为1.42×10﹣5g）

（1）反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的基本类型为　 　

（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　

（3）操作a的名称为　 　

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是　 　．

解：（1）反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故填：化合反应．

（2）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓．

故填：ZnS2O4+2NaOH＝Na2S2O4+Zn（OH）2↓．

（3）操作a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．

故填：过滤．

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．

故填：加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降．