化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的分析错误的是（　　）

A:木炭在氧气中燃烧时，氧气质量的多少回导致生成物不同

B:粗盐提纯实验中，蒸发时晶体飞溅会导致产率偏低

C:教材测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果

D:用一氧化碳还原氧化铜实验中，消耗一氧化碳质量大于理论计算量

推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（　　）

A:中和反应属于复分解反应，所以复分解反应一定是中和反应

B:碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C:氯化钠由离子构成，所以所有物质都由离子构成

D:碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

下列图象与对应操作不相符的是（　　）

A:向生铁中加入稀硫酸

B:向稀盐酸中加入水

C:等质量的镁片和铝片分别加入足量稀盐酸反应

D:电解水实验正负极的气体质量随时间的变化

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A:A B:B C:C D:D

用相应的化学符号填空：

（1）空气中含量较多且能支持燃烧的气体　 　；

（2）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价　 　；

（3）CO2中数字2的含义　 　．

解：（1）空气中含量较多且能支持燃烧的气体是氧气，故填：O2；

（2）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2，故填：[e843f851e3635e86.png]SO4；

（3）CO2中数字2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故填：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

在上个月我校举行的缤纷体育节系列活动中运动健儿们沉着参赛，稳定发挥，在春季的田径运动场上绽放青春．

（1）下列用品中，主要含有有机合成材料的是　 　；

A、橡胶跑道 B、纯棉运动服 C、铅球

（2）赛前食堂为同学们准备了各种早餐：炒青菜、鸡蛋、蔬菜粥、馒头．其中蛋白质含量最高的是　 　；

（3）裁判员高举发令枪，枪声一响，产生大量白烟（枪中火药的主要成分是一种暗红色固体），请写出化学方程式　 　；

（4）比赛准备工作时，小颖发现铁质的起跑器生锈了，她想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式　 　．

解：

（1）A、橡胶跑道是有机合成材料，故正确．

B、纯棉是天然有机材料，故错误；

C、铅球是金属合金，金属合金属于金属材料，故错误；

（2）炒青菜中主要含有维生素，鸡蛋中主要含有蛋白质，馒头中主要含有糖类物质，蔬菜粥中主要含有糖类物质和维生素，所以其中蛋白质含量最高的是

鸡蛋；

（3）发令__中的红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式是4P+5O2[6817a1cfb8b3d77b.png]2P2O5 ；

（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

答案：

（1）A；

（2）鸡蛋；

（3）4P+5O2[366d38ee60950546.png]2P2O5 ；

（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

2016年世界环境日主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，煤燃烧时排放出　 　和　 　（写化学式）等污染性气体，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；

（2）下列不属于新能源的是　 　；（填序号）

A、潮汐能 B、太阳能 C、风能 D、石油

（3）下面治理雾霾的措施中，不可行的是　 　；（填序号）

①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动

④加强城市绿化 ③关闭厂矿企业 ⑥开发绿色能源

（4）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式　 　．

解：（1）煤燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮等物质．这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；故填：SO2；NO2；

（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．

A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故A不符合题意；

B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故B不符合题意；

C、风能是清洁、无污染的新能源，故C不符合题意；

D、石油属于化石燃料，不属于新能源，故D符合题意．

故选：D；

（3）①减少化石燃料的使用，就会减少细小颗粒物的排放，能治理雾霾；②细小颗粒物组成，主要来源是汽车尾气，控制车辆使用可以治理雾霾；③减少户外活动并不能减少细小颗粒物的排放，不能治理雾霾；④加强城市绿化可以净化空气，减少沙尘暴的发生，能治理雾霾；⑤关闭厂矿企业做法错误，应该减少污染的发生，而不能直接关闭；⑥开发新能源，减少了化石燃料的燃烧，减少颗粒物的污染，能治理雾霾．

故答案为：①②④⑥．

（4）MgH2固体可以与水反应生成Mg（OH）2和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑．故答案为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑．

金属与盐溶液的反应遵循金属活动性顺序：

（1）锌、铜、银的活动性由强到弱的顺序是　 　；

（2）用置换反应验证锌、铜、银的金属活动性强弱，下列各组药品能达到实验目的是　 　；

A、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、Ag

B、稀H2SO4、Zn、Cu、Ag

C、Zn（NO3）2溶液，AgNO3溶液、Cu

D、Cu（NO3）2溶液、Zn、Ag

（3）某溶液中含有一定量的Cu（NO3）2和AgNO3，现向溶液中加入一定质量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示：

①A﹣B段发生反应的化学方程式为　 　；

②C点存在的金属单质是　 　．

解：（1）锌、铜、银的活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银；

（2）A、将银加入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中，均没有现象，说明银位于锌和铜的后面，但是不能证明锌和铜的活动性强弱，故A不能达到目的；

B、将铁、铜、银加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜、银不反应，无现象，说明铜、银位于氢的后面，铁位于氢的前面，无法证明铜和银的活动性强弱，故B能不达到目的；

C、将铜加入Zn（NO3）2溶液中，均没有现象，说明铜位于锌的后面，将铜加入AgNO3溶液中，能反应，说明铜位于银的前面，能比较三种的活动性强弱，故C能达到目的；

D、Zn能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铜位于锌的后面，Ag不能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铜位于Ag

前面，能比较三种的活动性强弱，故D能达到目的．

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu

65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，在C点时硝酸铜恰好完全反应，则生成的单质有银和铜．

故答为：（1）锌＞铜＞银；（2）CD；（3）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，银和铜．

已知某固体混合物中可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或三种，实验过程和出现的现象如图中所述：

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为　 　；

（2）实验过程中反应①中生成沉淀E的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应；

（3）滤液B中一定含有的溶质是　 　；

（4）该混合物的成分是　 　．

解：氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，

固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，生成气体C、滤液D和沉淀E，所以E是硫酸钡沉淀，C是二氧化碳，A中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，所以

（1）操作Ⅰ的名称为过滤；

（2）实验过程中反应①中生成沉淀E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应；

（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化钠；

（4）该混合物的成分是BaCl2、Na2SO4、Na2CO3．

故答案为：（1）过滤；

（2）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，复分解；

（3）氯化钠；

（4）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3．

实验室有下列仪器，高锰酸钾、大理石、铜片、稀盐酸四种药品．

请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是　 　；

（2）利用上述仪器和药品能够制备的气体其原理方程式为　 　，用③收集该气体时，验满的方法是　 　；不用⑧收集该气体的原因是　 　．

（3）为控制制备上述气体时的化学反应速率，则应选择的发生装置的组合为　 　（填序号）．

解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳不具有助燃性，所以用③收集该气体时，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，⑧收集气体的方法是排水法，所以不用⑧收集该气体的原因是：二氧化碳溶于水，会与水反应；

（3）该反应的反应物是固体和液体，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，反应条件是常温，所以应选择的发生装置的组合为①④⑥．

故答案为：（1）锥形瓶；

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，二氧化碳溶于水，会与水反应；

（3）①④⑥．