回答下列问题：

（1）已知某粒子的结构示意图为：

试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为　 　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

②当y＝8时，粒子可能为：　 　（填一种离子符号）．

（2）从Ca、Na、C、H、O、N、Fe七种元素中选择适当的元素，按要求填空．

用适当的数字和符号填空：

①3个亚铁离子　 　；②氨气中氮元素的化合价　 　；

写出符合下列要求的物质的化学式：

①造成“温室效应”的物质　 　；②一种最理想的清洁、高能燃料　 　；

③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是　 　；④作为建筑材料用的碱　 　．

解：

（1）①x﹣y＝10时，说明x＝10+y，符合核电荷数＝质子数＝核外电子数，是原子，

②原子核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2﹣、Cl﹣等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+；

（2）①3个亚铁离子表示为：3Fe2+；元素化合价的表示方法：如氨气中氮元素的化合价显﹣3价，表示为：[3dcc2d5af6e71535.png]；

①造成“温室效应”的物质是二氧化碳，化学式为：CO2；

②一种最理想的清洁、高能燃料是氢气，化学式为：H2；

③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，所以化学式为NaHCO3．

④作为建筑材料用的碱是氢氧化钙，所以化学式为Ca（OH）2．

答案：

（1）①原子；②K+；

（2）①3Fe2+；②[8cf9da34f65bba54.png]；

①CO2；②H2；③NaHCO3．④Ca（OH）2．

化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的　 　作用．

（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是　 　．

（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的　 　元素．

（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是　 　．

（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　 　．

（6）写出一条你所采取的低碳生活的举措　 　．

（7）写出自行车链条的防锈措施　 　．

解：（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；故填：乳化；

（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素；故填：维生素；

（3）青少年缺钙易患佝偻病；故填：钙；

（4）硬水变软水生活中可用煮沸方法．

（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气；

（6）提倡“低碳生活”，出行尽量步行、乘坐公交车、不用一次性筷子，节约纸张等．

（7）自行车链条的防锈措施涂油．

答案：（1）乳化；（2）维生素；（3）钙；（4）煮沸；（5）隔绝氧气；（6）乘坐公交车：（7）涂油．

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　；

②t1℃时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g；

③取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为　 　（填a、b、c及＞、＝、＜）；

④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是　 　（填a、b、c及＞、＝、＜）．

解：①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是c＜b＜a；

②t1℃时，c物质的溶解度是20g，所以向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，所得溶液的质量是96g；

③t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以取等质量t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为a＞b＞c；

④t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是b＞a＞c．

故答案为：①c＜b＜a；

②96g；

③a＞b＞c （或c＜b＜a）；

④b＞a＞c （或c＜a＜b）．

向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应之后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤渣中一定有　 　，滤液中的溶质有　 　．（均用化学式填空）

解：由四种金属活动性由强到弱的顺序：铝＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，铁不会与硝酸铝反应，充分反应之后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，说明铁是过量的，所以滤渣中一定含有铁、铜、银，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁．

故答案为：Fe、Cu、Ag，Al（NO3）3、Fe（NO3）2．

A～I是教案备课库常见的物质，它们之间的相互关系如图所示（“→”指向生成物），其中B是铁锈的主要成分，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．

请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是　 　； 物质E的化学式是　 　．

（2）反应②的基本反应类型是　 　．

（3）物质F属于　 　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（4）反应③的化学方程式为　 　．

解：（1）A～I是教案备课库常见的物质，B是铁锈的主要成分，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，氧化铁和E费用生成的G会转化的沉淀H不溶于硝酸，所以H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F是氢氧化钡，I是氢氧化铁沉淀，经过验证，推导正确，所以物质I的化学式是Fe（OH）3；E的化学式H2SO4；

（2）反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应；故填：复分解反应；

（3）通过推导可知，F是氢氧化钡，属于碱类物质；

（4）反应③是硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．

故答案为：（1）Fe（OH）3；H2SO4；

（2）复分解反应；

（3）碱；

（4）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O．

某兴趣小组要制取O2，CO2，请选择如图1合适的装置填空．（注意：球型干燥管中是氯化钙固体，有很强的吸水性．）

（1）写出甲的仪器名称　 　；

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为　 　应选的发生装置是　 　（填序号），用该装置制O2的另一个化学方程式为　 　用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为　 　；

（3）实验室制取并收集纯净、干燥的CO2（含少量氯化氢和水蒸气），装置的连接顺序是　 　．实验室制取CO2的化学方程式为　 　

（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图2所示）

替代装置①，用该装置做实验的优点是　 　 （填序号）．

①节约药品用量 ②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质．

解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，甲是试管；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4[41b481a6f6dd69d1.png]K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选的发生装置是B，氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为；2KClO3[5d3adfedde9a3b87.png]2KCl+3O2↑，用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为排尽集气瓶中的空气；

（3）饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，无水氯化钙有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以装置的连接顺序是：①⑥⑦④，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）小针管可以控制液体的滴加速度，所以用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置替代装置①，用该装置做实验的优点是：节约药品用量，能控制液体的滴加速度，故选：①②．

故答案为：（1）试管；

（2）2KMnO4[5c9fefdfda7ec673.png]K2MnO4+MnO2+O2↑，B，2KClO3[5d6c4c621a8f24d4.png]2KCl+3O2↑，排尽集气瓶中的空气（或便于观察氧气的集满）；

（3）①⑥⑦④，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）①③．

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是　 　，白色物质可能是（1）Na2O（2）碳酸钠

（3）　 　乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是　 　．

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是　 　．

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　 　．由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？　 　（任意写一个）

解：【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是（1）Na2O（2）碳酸钠（3）氧化钠和碳酸钠；

根据质量守恒定律﹣﹣化学反应前后元素的种类不变可知：反应后不会有氢元素，即没有氢氧化钠；

【实验探究】

[addd71f4261b4cf0.png]

【反思评价】Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红，所以方案1得到的结论不正确，其理由：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，化学方程式为：4Na+3CO2[9d25d0a4ea3cdd86.png]2Na2CO3+C，通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出：燃烧不一定需要氧气的参加．

故答案为：碳，氧化钠和碳酸钠，不遵循质量守恒定律（或反应物中没有氢元素）；

【实验探究】无色酚酞试液变红，生成白色沉淀，无色酚酞试液不变红（或无现象 ）；

【反思评价】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红；

【得出结论】4Na+3CO2[d0e3c6785491f8f0.png]2Na2CO3+C，燃烧不一定需要氧气参加．

为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（计算结果均保留1位小数）

（1）当AgNO3与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：　 　；

（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为　 　（写出化学式）　 　

（3）计算AgNO3溶液的溶质质量分数．

解：（1）根据图示可以看出，当加入10.0g稀盐酸时，恰好完全反应；故填：10.0g；

（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，盐酸过量，溶液中溶质有HNO3、HCl；故填：HNO3、HCl；

（3）设硝酸银的质量为x，

HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

36.5 170

10.0g×7.3% x

[9736542137ee3432.png]

x＝3.4g

故硝酸银溶液的溶质质量分数为：[cff2163bb2ea4ca9.png]×100%＝6.8%

答：硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%．

下列有关“摩擦”的描述涉及化学变化的是（　　）

A:玻璃棒摩擦生热 B:塑料棒摩擦起电

C:火柴头摩擦起火 D:铁钉摩擦磁铁生磁

《火锅英雄》的上映让全国人民再一次加深了对重庆的印象．下列做法有利于提升重庆火锅名誉的是（　　）

A:用霉变花生榨汁

B:用甲醛保鲜鹅肠

C:用陶瓷碗代替一次性塑料碗

D:用工业盐亚硝酸钠调味