A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断C、甲、乙的化学式为：C　 　，甲　 　，乙　 　；

（2）写出反应②的化学方程式　 　；

（3）写出反应①的化学方程式　 　，该反应除了具有放出热量多，还有　 　的优点．

解：（1）C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A和B点燃生成四氧化三铁，而A是金属单质，B是非金属单质，所以A是铁，B是氧气，所以乙是水，气体，氢气和四氧化三铁会生成铁和水，水在太阳能作用下又会分解出氢气，故答案为：H2，Fe3O4，H2O；

（2）铁和水在高温条件下反应能生成四氧化三铁和氢气，故反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气体）[6fc4b93347d0f2e7.png]Fe3O4+4H2；

（3）氢气燃烧能生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2[2df9ece92cf52cb7.png]2H2O；该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，产物无污染．故答案为：2H2+O2[17b5a765b1ff0aed.png]2H2O；产物无污染．

根据如图所示，回答有关问题：

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，反应的化学方程式是　 　．

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是　 　（填装置序号），在加试剂之前的操作时　 　．

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的　 　（填装置序号），理由是　 　．

（4）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是　 　（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体应从　 　端进入（填“b”或“c”）．通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　．

（5）装置C和装置B相比较，C具有的优点是　 　．

解：（1）用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气同时生成氯化钾，反应的化学方程式是2KClO3[e79017c7b92e191e.png]2KCl+3O2↑，故填：2KClO3[20536a4fc103974a.png]2KCl+3O2↑．

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固液常温型反应，应选择的气体发生装置是B，在加试剂之前应该检查装置的气密性，故填：B；检查装置的气密性．

（3）要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，因为硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，而二氧化硫能溶于水，故最好选择气体收集装置中的F，以便在集气瓶底部预留少量的水，故填：F； 能在瓶底预留少量的水用于吸收生成的二氧化硫．

（4）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，由于浓硫酸聚义吸水性，能用于干燥二氧化碳，故装置中的液体是浓硫酸；如果用E装置收集该气体，二氧化碳的密度大于空气，则气体应从b端进入；用澄清石灰水来检验二氧化碳，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填浓硫酸；b；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（5）装置C和装置B相比较，C中的隔板以及止水夹能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止．

小亮同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加稀盐酸前时忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的成分进行了探究．

（1）小亮同学选取酚酞溶液设计实验方案一，探究上述反应后烧杯中的氢氧化钠是否剩余，请你根据下表帮他完成实验方案一，并另设计实验二验证与小亮的实验结论是否一致：

（2）为了进一步确定反应后的溶液中稀盐酸是否过量，小亮提出了以下实验方案，请你帮他判断其正确的实验方案及分析方案错误的原因：

错误的实验方案是方案　 　，请你简述理由　 　

写出方案二的化学方程式：　 　．若反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为　 　 （填化学式）．

解：（1）碱性溶液能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以

[f544cd2a7db498b8.png]

（2）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以错误的实验方案是方案三，理由是：盐酸不过量，氯化钠和硝酸银也会反应生成氯化银沉淀；

锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，若反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为：HCl、NaCl．

故答案为：（1）

[2282cbb839a634c1.png]

（2）三，盐酸不过量，氯化钠和硝酸银也会反应生成氯化银沉淀；

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，HCl、NaCl．

中央电视台科教频道“健康之路”节目自开播以来深受广大电视观众喜爱．专家介绍：石榴皮具有收敛、抗菌、抗病毒、驱虫等药用功效．已知石榴皮中含有一种叫做N﹣甲基异石榴皮碱（C9H17NO）的物质．请根据石榴皮碱的化学式回答下列问题：

（1）从结构角度看，该物质中的一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为　 　．

（2）从量的角度看：该物质中氢元素的质量分数为　 　（保留两位小数，下同）

（3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为　 　 g．

解：（1）一个N﹣甲基异石榴皮碱分子是由9个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为9：17：1：1，故填：9：17：1：1；

（2）N﹣甲基异石榴皮碱中氢元素的质量分数为[f893aedb9c6cd4c1.png]≈5.48%，故填：5.48%；

（3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为1.55g×[ed5f4b42f1d0b209.png]≈0.09g，故填：0.09．

某化学兴趣小组为测定铁粉和铜粉混合物中铁的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再加入过量的80g10%的盐酸，反应时间和反应后烧杯内物质的质量如下表所示：

请计算（写出计算过程）：

（1）反应中消耗的氯化氢的质量．

（2）混合物中铁的质量分数．

解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+80g﹣89.8g＝0.2g

由于盐酸是过量的，所以铁完全反应

设铁的质量为x，HCl的质量为y．

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

56 73 2

x y 0.2g

[e9d0b6d9d346ae12.png]＝[657413c6b9a9b934.png]＝[3e1e8755e1f3b6fc.png]

x＝5.6g

y＝7.3g

混合物中铁的质量分数为[02158a104aad38b4.png]×100%＝56%

答：（1）反应中消耗的氯化氢的质量为7.3g．

（2）混合物中铁的质量分数为56%．

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列不涉及化学变化的是（　　）

A:A B:B C:C D:D

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A:将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣

B:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰

C:家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生

D:铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰都属于纯净物，又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．上述说法正确的是（　　）

A:①②④⑦ B:①②⑤⑥ C:③⑤⑥⑦ D:①③④

归类是化学学习的一种重要方法，下列归类错误的是（　　）

A:A B:B C:C D:D

下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）

A:服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 复分解反应

B:不能用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 分解反应

C:用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应

D:验证铜和铝的活动性 3Cu+A12（SO）3＝3CuSO+2Al 置换反应