下列各组物质中，分别加入足量的水能得到无色透明溶液的是（　　）

A:H2SO4 Ba（OH）2 B:KCI NaOH

C:Ca（OH）2 Na2CO3 D:CaCO3 KNO3

鉴别下列物质的方法正确的是（　　）

A:A B:B C:C D:D

请用元素符号或化学式表示：

镁离子的符号　 　 3个氨气分子　 　

正二价的钙元素　 　 天然气或沼气的主要成分　 　．

解：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数，镁离子表示为Mg2+，3个氨气分子表示为3NH3；元素正上方的数字表示元素的化合价，正二价的钙元素表示为[95f41b467db998db.png]，天然气或沼气的主要成分是甲烷，表示为CH4，故答案为：Mg2+；3NH3；[014ebcf349ca90e7.png]；CH4；

化学就在我们身边，3他与我们的生活息息相关．请应用所学知识解释下列生活中的化学现象．

（1）为延长白炽灯的使用时间，灯泡里常放置少量的红磷，其原因用化学方程式表示为：　 　．

（2）自来水消毒通常用氯气（Cl2）．因为氯气与水反应能生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学方程式：　 　，

（3）生活中常用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原理用化学方程式解释　 　．

（4）植物进行光合作用时，可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有　 　元素，可能含有　 　元素．

（5）燃气热水器一般不安装在室内原因主要是：当可燃性气体燃烧不充分时易产生有毒的　 　气体．

解：（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以化学方程式为：4P+5O2[e29ade5dab4edfaf.png]2P2O5；

（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；

（3）在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，故铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气，由质量守恒定律可知，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素完全转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有氢元素H和碳元素；C

水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能完全转化到生成的氧气中，也可能一部分转化到生成的氧气中，一部分转化到生成的淀粉中，因此淀粉中可能含有氧元素O；

（5）燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒．故填：CO；

故答案为：（1）4P+5O2[80d74c9ad69bb6d3.png]2P2O5；（2）Cl2+H2O═HCl+HClO；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）H、C；O；（5）CO；

当前我市部分中学推行“阳光食堂”工程．下表为某校食堂某天午餐部分食谱

（1）食谱中富含蛋白质的是　 　，富含维生素的是　 　（填上表中的一种主食或菜名）．

（2）食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了阻止　 　．

（3）食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米　 　（填序号）．

A．可以食用 B．煮熟后可以食用 C．绝对不能食用．

解：（1）食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉，富含维生素的是炒胡萝卜、炒黄瓜；

（2）酱油中加铁强化剂是为了阻止缺铁性贫血的发生；

（3）霉变的大米中含有黄曲霉素等，是致癌物质，绝对不能食用，即使煮熟后也不能食用．

故答为：（1）红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 （2）缺铁性贫血的发生 （3）C

如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：

（1）曲线a和b的交点M表示的含义是　 　

（2）温度为80℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是a　 　b（填“大于”或“小于”或“等于”）．

（3）80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量是　 　 g．

解：（1）曲线a和b的交点M表示的含义是：在60℃时，a、b的溶解度相等；故答案为：在60℃时，a、b的溶解度相等；

（2）温度为80℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是a大于b，因为该温度下，a的溶解度大于b；故答案为：大于；

（3）80℃时，a的溶解度是85g，因此40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液，溶液的质量是＝40g+50g＝90g；故答案为：不饱和；90；

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断C、甲、乙的化学式为：C　 　，甲　 　，乙　 　；

（2）写出反应②的化学方程式　 　；

（3）写出反应①的化学方程式　 　，该反应除了具有放出热量多，还有　 　的优点．

解：（1）C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A和B点燃生成四氧化三铁，而A是金属单质，B是非金属单质，所以A是铁，B是氧气，所以乙是水，气体，氢气和四氧化三铁会生成铁和水，水在太阳能作用下又会分解出氢气，故答案为：H2，Fe3O4，H2O；

（2）铁和水在高温条件下反应能生成四氧化三铁和氢气，故反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气体）[6fc4b93347d0f2e7.png]Fe3O4+4H2；

（3）氢气燃烧能生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2[2df9ece92cf52cb7.png]2H2O；该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，产物无污染．故答案为：2H2+O2[17b5a765b1ff0aed.png]2H2O；产物无污染．

根据如图所示，回答有关问题：

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，反应的化学方程式是　 　．

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是　 　（填装置序号），在加试剂之前的操作时　 　．

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的　 　（填装置序号），理由是　 　．

（4）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是　 　（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体应从　 　端进入（填“b”或“c”）．通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为　 　．

（5）装置C和装置B相比较，C具有的优点是　 　．

解：（1）用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气同时生成氯化钾，反应的化学方程式是2KClO3[e79017c7b92e191e.png]2KCl+3O2↑，故填：2KClO3[20536a4fc103974a.png]2KCl+3O2↑．

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固液常温型反应，应选择的气体发生装置是B，在加试剂之前应该检查装置的气密性，故填：B；检查装置的气密性．

（3）要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，因为硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，而二氧化硫能溶于水，故最好选择气体收集装置中的F，以便在集气瓶底部预留少量的水，故填：F； 能在瓶底预留少量的水用于吸收生成的二氧化硫．

（4）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，由于浓硫酸聚义吸水性，能用于干燥二氧化碳，故装置中的液体是浓硫酸；如果用E装置收集该气体，二氧化碳的密度大于空气，则气体应从b端进入；用澄清石灰水来检验二氧化碳，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填浓硫酸；b；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（5）装置C和装置B相比较，C中的隔板以及止水夹能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止．

小亮同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加稀盐酸前时忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的成分进行了探究．

（1）小亮同学选取酚酞溶液设计实验方案一，探究上述反应后烧杯中的氢氧化钠是否剩余，请你根据下表帮他完成实验方案一，并另设计实验二验证与小亮的实验结论是否一致：

（2）为了进一步确定反应后的溶液中稀盐酸是否过量，小亮提出了以下实验方案，请你帮他判断其正确的实验方案及分析方案错误的原因：

错误的实验方案是方案　 　，请你简述理由　 　

写出方案二的化学方程式：　 　．若反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为　 　 （填化学式）．

解：（1）碱性溶液能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以

[f544cd2a7db498b8.png]

（2）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以错误的实验方案是方案三，理由是：盐酸不过量，氯化钠和硝酸银也会反应生成氯化银沉淀；

锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，若反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为：HCl、NaCl．

故答案为：（1）

[2282cbb839a634c1.png]

（2）三，盐酸不过量，氯化钠和硝酸银也会反应生成氯化银沉淀；

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，HCl、NaCl．

中央电视台科教频道“健康之路”节目自开播以来深受广大电视观众喜爱．专家介绍：石榴皮具有收敛、抗菌、抗病毒、驱虫等药用功效．已知石榴皮中含有一种叫做N﹣甲基异石榴皮碱（C9H17NO）的物质．请根据石榴皮碱的化学式回答下列问题：

（1）从结构角度看，该物质中的一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为　 　．

（2）从量的角度看：该物质中氢元素的质量分数为　 　（保留两位小数，下同）

（3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为　 　 g．

解：（1）一个N﹣甲基异石榴皮碱分子是由9个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为9：17：1：1，故填：9：17：1：1；

（2）N﹣甲基异石榴皮碱中氢元素的质量分数为[f893aedb9c6cd4c1.png]≈5.48%，故填：5.48%；

（3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为1.55g×[ed5f4b42f1d0b209.png]≈0.09g，故填：0.09．