化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？　 　．

（2）写出白磷燃烧的化学方程式　 　　 　．

（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？　 　．

（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：　 　

（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法　 　．

解：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．

故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；

（2）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 [92172b686ae256ce.png]2P2O5．

故答案为：4P+5O2；2P2O5；

（3）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．

故答案为：探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．

（4）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，故答案为：铁制品同时与空气和水直接接触；

（5）在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．

故答案为：在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成　 　g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　 　；

（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；

（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 5.5g

[ac7812d1acf812d4.png]，[6bc2d015b41db1d4.png]

x＝12.5g，y＝9.125g

每片中钙含量是12.5g×[3235360e35210100.png]÷10片＝0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：[7a4079b555d1f8d6.png]＝18.25%；

答案：（1）5.5，复分解反应；

（2）实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．

用“＞”“＜”“＝”号填空

①铜块硬度　 　青铜硬度；

②20℃饱和石灰水浓度　 　50℃饱和石灰水浓度．

解：①合金要比组成成分金属的硬度大，所以铜块硬度＜青铜硬度；

②饱和溶液的溶质质量分数＝[7db8d18c7f0a0683.png]，所以溶解度大，溶质质量分数就大，溶液浓度就大，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，所以20℃饱和石灰水浓度大于50℃饱和石灰水浓度．

故答案为：①＜；②＞．

下列变化中属于化学变化的是（　　）

A:浓硫酸做干燥剂

B:氢氧化钠在空气中敞口放置质量变大

C:在保存过程中浓盐酸的溶质的质量分数变小

D:干冰升华

下列物质属于纯净物的是（　　）

A:洁净的空气 B:冰水混合物 C:生理盐水 D:稀有气体

用分子的观点对下列现象解释错误的是（　　）

A:花香四溢﹣分子在不停地运动

B:食物腐败﹣分子本身发生改变

C:空气液化﹣分子间间隔改变

D:汽油挥发﹣分子体积变大

青少年正处于长身体的重要阶段，一定要每天摄入适量的蛋白质，下列物质富含蛋白质的物质是（　　）

A:荔枝 B:芸豆 C:大米饭 D:黄豆

电热水壶使用起来比原来的水壶方便了许多，集电磁炉、水壶的 功能于一身很受消费者的喜爱．其不锈钢外壳既美观又便于清洗．不锈钢属于（　　）

A:合成材料 B:合金 C:纯净物 D:单质

下列实验操作正确的是（　　）

A:倾倒液体 B:检查气密性

C:读液体体积 D:稀释浓硫酸

下列物质中，铁元素的化合价最低的是（　　）

A:Fe B:Fe2O3 C:FeSO4 D:FeO