常州亿晶光电是一家专业从事光伏发电产品的研发、生产和销售的高新技术企业，主要从事硅片切割、电池制备、组件封装和光伏发电等业务．

（1）硅在地壳中含量位于氧和　 　元素之间；

（2）太阳能电池是把太阳能直接转化为　 　能的装置；

（3）二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生产高纯硅的原料．玻璃属于　 　 材料；

（4）二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅（Si）和一有毒气体的化学方程式是：　 　；

（5）粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个可能原因是　 　．

解：（1）地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，因此硅在地壳中含量位于氧和 铝元素之间；

（2）太阳能电池是把太阳能直接转化为电能的装置；

（3）玻璃属于无机非金属材料；

（4）二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅（Si）和一氧化碳，反应的化学方程式是SiO2+2C[7c6245da43ab1149.png]Si+2CO↑；

（5）粗硅生产过程必须在无氧的容器中进行，是因为硅易被氧化成二氧化硅、氧气与CO在高温条件下易发生爆炸．

故答案为：（1）铝；（2）电；（3）无机非金属；（4）SiO2+2C[3c489e3e870f27d4.png]Si+2CO↑；（5）防止氧气与CO在高温条件下发生爆炸．

如图是教案备课库中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态．化合物D的水溶液呈浅绿色．

（1）写出有关物质的化学式：A　 　、X　 　；

（2）指出反应④在生产实际中的应用　 　：（举一例说明）；

（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为　 　（填名称）；

（4）写出下列反应的化学方程式：④　 　．⑤　 　．

解：（1）化合物D的水溶液呈浅绿色和框图中转化，D中含有Fe2+离子，因为甲、乙为气态单质，丙为固态单质，则丙为铁，甲为氢气，Z为酸；氧化物A能够和Y反应产生单质铁，因此A是一氧化碳，Y为铁的氧化物，C为二氧化碳；一氧化碳和乙点燃产生二氧化碳，因此乙为氧气；X和氧气点燃产生二氧化碳和水，因此X中含有碳元素和氢元素，可以是甲烷；

（2）因反应④是CO还原铁的氧化物的反应产生铁，可用于工业上冶炼（生）铁；

（3）因A为CO，C为CO2，区别两种氧化物可利用性质差异来区分，可以选择澄清石灰水或紫色石蕊试液）等；

（4）根据转化可知反应④炼铁的原理，可以是：3CO+Fe2O3[c62b1a0e9622c6b9.png]2Fe+3CO2 （Fe3O4等亦可）；

⑤是铁和酸反应制氢气，可以为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）．

故答案为：（1）A：CO；X：CH4 ； （2）工业炼铁； （3）氢氧化钙或紫色的石蕊试液；

（4）④3CO+Fe2O3[9d785d8c6d6b3bdb.png]2Fe+3CO2 （Fe3O4等亦可）；

⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （H2SO4亦可）

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：

【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表

（1）检验粗盐水是否为硬水的方法是加入　 　；

（2）操作a是　 　，生产流程中被循环利用的物质是　 　；

（3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈　 　性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；

（4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是　 　；

（5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为　 　（填序号）；

A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ca（OH）2溶液

（6）副产品NH4Cl可做　 　肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为　 　．

解：

（1）通常用肥皂水检验粗盐水是否为硬水；

（2）固体和液体分离的方法一般用过滤，生产流程中被循环利用的物质是CO2；

（3）NH3的溶液呈碱性，CO2 的溶液呈酸性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；

（4）在相同温度下，碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多，所以易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体；

（5）要除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2等杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；最后加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子；

（6）副产品NH4Cl可做氮肥，在加热条件下，与氢氧化钠加反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH[ce35d1088f95713f.png]NaCl+H2O+NH3↑；

答案：

（1）肥皂水

（2）过滤 CO2

（3）碱

（4）碳酸氢钠溶解度较小且生成固体较多

（5）CBA

（6）氮 NH4Cl+NaOH[c4053c137e5ccbdf.png]NaCl+H2O+NH3↑

牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？

【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．

【实验方案】

①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有　 　（填离子符号）

②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程　 　．

【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

【实验步骤】

（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为　 　；

（2）重新连接好装置，并　 　；

（3）在B装置中加入牙膏样品ag；

（4）关闭K1打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸

（5）关闭K2打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；

（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量为mg．计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数　 　（用含a、m的代数式表示）

【实验分析】

（1）若没有A装置，则测定结果将　 　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）D装置的作用是　 　．

解：

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；

②实验①中的溶液中含有氯离子，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀﹣碳酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；

【实验步骤】

（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；

（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；

（6）依据所测生成沉淀数据，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；

设碳酸钙的质量为x

Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

则CO2～BaCO3～CaCO3

197 100

mg x

[46f89230f53d84fa.png]

x＝[727affade9d113e0.png]

该牙膏样品中碳酸钙的质量分数＝[51a47cd22dc66202.png]100%＝[e57a11224c6c7146.png]

【实验分析及数据处理】

（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；

（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；

故答案为：

【实验方案】①CO32﹣；②K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；

【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；

（2）检查装置的气密性；

（6）[a44bad0d73afd05a.png]

【实验分析及数据处理】

（1）偏大；

（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定

化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？　 　．

（2）写出白磷燃烧的化学方程式　 　　 　．

（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？　 　．

（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：　 　

（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法　 　．

解：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．

故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；

（2）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 [92172b686ae256ce.png]2P2O5．

故答案为：4P+5O2；2P2O5；

（3）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．

故答案为：探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．

（4）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，故答案为：铁制品同时与空气和水直接接触；

（5）在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．

故答案为：在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成　 　g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　 　；

（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；

（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 5.5g

[ac7812d1acf812d4.png]，[6bc2d015b41db1d4.png]

x＝12.5g，y＝9.125g

每片中钙含量是12.5g×[3235360e35210100.png]÷10片＝0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：[7a4079b555d1f8d6.png]＝18.25%；

答案：（1）5.5，复分解反应；

（2）实际钙含量与标注不相符；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．

用“＞”“＜”“＝”号填空

①铜块硬度　 　青铜硬度；

②20℃饱和石灰水浓度　 　50℃饱和石灰水浓度．

解：①合金要比组成成分金属的硬度大，所以铜块硬度＜青铜硬度；

②饱和溶液的溶质质量分数＝[7db8d18c7f0a0683.png]，所以溶解度大，溶质质量分数就大，溶液浓度就大，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，所以20℃饱和石灰水浓度大于50℃饱和石灰水浓度．

故答案为：①＜；②＞．

下列变化中属于化学变化的是（　　）

A:浓硫酸做干燥剂

B:氢氧化钠在空气中敞口放置质量变大

C:在保存过程中浓盐酸的溶质的质量分数变小

D:干冰升华

下列物质属于纯净物的是（　　）

A:洁净的空气 B:冰水混合物 C:生理盐水 D:稀有气体

用分子的观点对下列现象解释错误的是（　　）

A:花香四溢﹣分子在不停地运动

B:食物腐败﹣分子本身发生改变

C:空气液化﹣分子间间隔改变

D:汽油挥发﹣分子体积变大