2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气中捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成．二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示．

（1）此反应中有机物的化学式是什么？

（2）请写出该反应的化学方程式．

解：（1）此反应中的甲醇是含碳的化合物，属于有机物，化学式是：CH3OH；

（2）由反应的微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2[dac5f1995f5215c7.png]CH3OH+H2O．

故答为：（1）CH3OH；（2）CO2+3H2[28ab10604119eec5.png]CH3OH+H2O．

化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：

方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

方案二：加热碳酸氢铵 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

（1）你认为上述两个方案中选方案　 　更合理．

（2）不选另一个方案的理由是什么？

解：（1）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，氨气是气体，上述两个方案中选方案一更合理．

（2）不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．

故答案为：（1）一；（2）产生的气体不纯．

如图是实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．

请根据示意图回答：

（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为　 　g．

（2）若用量筒量水时仰视读数则配制的溶液质量分数　 　．

（3）取图示溶液10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是　 　．

解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量＝80g×15%＝12g．

（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是[45fc4f569e224b4e.png]×100%＝3%．

故答案为：（1）12；（2）偏小；（3）3%．

某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验：鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：　 　．

（2）试验结束后，小军同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，对废液进行过滤，几位同学对滤液的成分又进行了探究．

【提出问题】废液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小军认为：只含氢氧化钠；

小华认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是　 　（写一种猜想）．

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

解：（1）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

（2）猜想：氢氧化钙和碳酸钠溶液反应时，存在物质过量的问题，可能是氢氧化钙过量，可能是碳酸钠过量，由于反应生成氢氧化钠，故可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物；

实验设计：要证明氢氧化钠和氢氧化钙存在，可以向样品中滴入适量的碳酸钠溶液，如果试管中有白色沉淀产生，说明是氢氧化钙和氢氧化钠的混合物．

答案：

（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；

（2）氢氧化钠和氢氧化钙；向样品中滴入适量的碳酸钠溶液（符合题意的均可）；有白色沉淀产生．

人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　 　．

（2）如图甲是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？

（3）某兴趣小组用如图乙所示装置模拟炼铁．

①实验中玻璃管里观察到的现象是　 　，石灰水中发生反应的化学方程式是　 　．

②该装置应如何改进？

（4）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．滤渣中一定含有的物质是　 　，滤液中可能含有的物质是　 　．

（5）该化学兴趣小组的同学利用改进后的装置进行探究，用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少克？

解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；

（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的硬度；

故答案为：比较合金和纯金属的硬度

（3）①一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管里观察到的现象是红色粉末变为黑色；

生成的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

②为防止一氧化碳污染空气，应进行尾气处理，在导管口点燃酒精灯或扎气球；

（4）稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定，所以滤液中是否还含硫酸亚铁不能确定，但可以确定的是滤液中一定不含硫酸铜，而锌与硫酸铜反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌；

故答案为：Cu、Fe；硫酸亚铁；

（5）题目所的500t赤铁矿含有不参加化学反应的杂质，需先求出其中参加化学反应的氧化铁的质量．

赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70%＝350g

设350g氧化铁能生成生铁的质量为x

Fe2O3+3CO[86e0941a9d7d1a95.png]2Fe+3CO2

160 112

350g x×（1﹣4%）

[19a44d07218eb048.png]

x＝255.2g

答案：

（1）铝；

（2）比较合金和纯金属的硬度；

（3）①红色粉末逐渐变黑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

②在导管口点燃酒精灯或扎气球；

（4）Cu、Fe；硫酸亚铁；

（5）可以炼出含杂质4%的生铁255.2g．

以下实验操作中，不易发生安全事故的是（　　）

A:称取食盐

B:稀释浓硫酸

C:把玻璃管插入带孔橡皮塞

D:在导管口点燃可燃性气体

下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（　　）

A:将铁片放入稀盐酸 B:将铜片放入稀盐酸

C:将铁片放入硝酸银溶液 D:将铜片放入硝酸银溶液

工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（　　）

A:4.4% B:10.0% C:90.0% D:95.6%

t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）

A:升高温度上层清液变为不饱和溶液

B:t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C:烧杯中溶液的质量小于50.15g

D:上层清液中溶质质量分数大于0.3%

配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A:将氯化钠直接放在天平的托盘上称量

B:量取水时，仰视量筒读数

C:将称好的氯化钠放入量筒中溶解

D:为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌