请根据原子结构知识和下图信息填空：

（1）甲图所示元素原子对应的中子数为　 　．

（2）丙图元素对应的微粒符号为　 　．

（3）甲、乙两元素形成的化合物与稀盐酸反应的化学方程式是　 　．

解：（1）因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以甲图所示元素原子对应的中子数为27﹣13＝14；故填：14；

（2）丙微粒核内质子数为12，核外电子数为10，是带有2个单位正电荷的镁离子；故填：Mg2+；

（3）甲是铝元素，乙是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；故填：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O．

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．

（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，长期露置于空气中溶液的质量增多的是　 　；

（2）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式　 　．

解：（1）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加；

（2）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，其化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

故答案为：（1）浓硫酸；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线示意图，试结合图回答下列问题：

（1）判断a、b、c三种物质的溶解性　 　．（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”或“无法确定”）

（2）t1℃时10ga物质加入到50g水中不断搅拌使其充分溶解，形成溶液的质量为　 　．

（3）a中混有少量c，提纯a可采用　 　的方法．

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　（填写序号）．

A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．

解：（1）判断a、b、c三种物质的溶解性无法确定，因为没有指明温度；故答案为：无法确定；

（2）t1℃时，10ga物质加入到50g水中不断搅拌使其充分溶解，形成溶液的质量＝5g+50g＝55g；故答案为：55g；

（3）a中混有少量c，提纯a可采用降温结晶的方法；故答案为：降温结晶；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，因为a、b的质量分数不变，c的减小，故答案为：D；

仔细分析下图中物质间的转化关系，回答下列问题：

（1）CuO中加入过量稀硫酸的反应现象　 　．

（2）E的化学式　 　．

（3）D溶液中一定含有的溶质成分　 　（填化学式）．

（4）写出在混合物中通入CO的化学方程式　 　．

解：（1）CuO中加入过量稀硫酸的反应现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；故答案为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

（2）E是固体纯净物，因此E是铜；故答案为：Cu；

（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此D溶液中一定含有的溶质成分硫酸亚铁；故答案为：FeSO4；

（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO[7374661210af7468.png]Cu+CO2；

如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出图中编号b仪器名称　 　．

（2）利用上图所示装置B制取氧气的反应方程式是　 　．

（3）小波同学将装置B进行了改进，如图F和G．如果需要控制产生二氧化碳的速率，发生和收集装置最好选用　 　，实验室用装置F制取气体，下列可行的是　 　．

A．双氧水和二氧化锰制氧气 B．大理石和稀硫酸制二氧化碳 C．锌片和稀硫酸制氢气．

解：

（1）根据实验室常用仪器可知：b水槽；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O2[35b35793e72f8fed.png]2H2O+O2↑；

（3）注射器可以控制液体滴加的速度，如果需要控制产生二氧化碳的速率，发生装置最好选用G；二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，收集装置最好选用D；装置F适用于块状固体和液体的反应，

A、双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰是粉末状，不能使用；

B、大理石和稀硫酸制二氧化碳，是块状固体和液体的反应，铜网上放的药品应为大理石，能使用；

C．锌片和稀硫酸制氢气．是块状固体和液体的反应，铜网上放的药品应为锌粒，能使用．

答案：

（1）水槽；

（2）2H2O2[76519aa764d74785.png]2H2O+O2↑；

（3）G和D；BC．

皮蛋是一种中国传统美食．它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成．根据题意回答有关问题．

【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液．

写出料液制作过程中生成沉淀的化学方程式　 　．

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【猜想假设】料液中一定含有的溶质为　 　（填化学式），可能含有的成分为：猜想甲：只有Ca（OH）2，猜想乙：　 　，猜想丙：既有Ca（OH）2也有Na2CO3；

上述猜想中一定不合理的是　 　．

【活动探究】

【得出结论】猜想　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）的结论是正确的．

【反思提升】丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是　 　．

解：【查阅资料】

料液制作过程中生成沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

【猜想假设】

料液中一定含有的溶质为NaCl、NaOH；

可能含有的成分为：猜想甲：只有Ca（OH）2，猜想乙：只有Na2CO3，猜想丙：既有Ca（OH）2也有Na2CO3；

上述猜想中一定不合理的是丙，这是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．

故填：NaCl、NaOH；只有Na2CO3；丙．

【得出结论】

①取少量上述料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，说明滤液中含有碳酸钠，②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钙，因此猜想乙的结论是正确的．

故填：乙．

【反思提升】

丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，却没有看到气泡产生，可能的原因是稀盐酸太少，不足以或恰好和氢氧化钠反应，则碳酸钠不能和稀盐酸反应．

故填：稀盐酸太少，不足以或恰好和氢氧化钠反应．

为测定实验室中一瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数，取该稀盐酸40g与足量铁片完全反应，收集到0.1g氢气．

（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，40g稀盐酸里溶质HCl中含有氢元素的质量是　 　g．

（2）按要求用两种方法计算稀盐酸中溶质的质量分数（保留一位小数）．

解：（1）由质量守恒定律可知，40g稀盐酸里溶质HCl中含有氢元素的质量就等于生成的氢气的质量为0.1g；

（2）方法一：

设稀盐酸中溶质的质量为x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

73 2

x 0.1g

[d5cac17c6c422683.png] 解得：x＝0.365g

稀盐酸中溶质的质量分数为：[c8f2e32495ba0b31.png]≈9.1%

方法二：稀盐酸中溶质氯化氢的质量为：[9feecd7fe8ba3c1a.png]＝0.365g，

盐酸中溶质的质量分数为：[a23aa85c9b623d09.png]≈9.1%

故答为：（1）0.1；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%

实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）

A:量取浓硫酸 B:稀释浓硫酸

C:装生锈铁钉 D:倾倒稀硫酸

如下表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（　　）

A:雪碧是一种混合物

B:从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

C:4种饮料中，苏打水的pH值最小

D:喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

A:A B:B C:C D:D