石灰生产中使用的添加剂，MgCl2效果最好。

“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2).

(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　（填离子符号）。

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。

请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

【解析】（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多。

（2）思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+ ，而探究是何种镁盐就是探究是否

含有SO42-。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否

含有Mg2+，加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b 中添加了

镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4 或MgCl2 中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检

测是否含有SO42-。操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2 溶液振荡

观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。

粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法中正确的是（ ） 　

A: 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 　 B: 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 　 C: 浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去 　 D: 粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是

A:Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B:Fe、Cu、MgCl2溶液 C:Mg、CuO、FeCl2溶液 D:Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液

怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？

答案　采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MgCl2·6H2O晶体，然后使MgCl2·6H2O在HCl气流中加热失去结晶水得到MgCl2固体。

下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　 　)

A:CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B:KCl>NaCl>MgCl2>MgO C:Rb>K>Na>Li D:金刚石>SiC >Si >S

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A:CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B:KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C:Rb＞K.＞Na＞Li D:金刚石＞SiO2>NaCl>钠

在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl—、 Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42—的物质的量为(　 　)

A:0.1mol B:0.15mol C:0.5mol D:0.75mol

无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　) ①肯定有BaCl2　 ②肯定有MgCl2　 ③肯定有NaHCO3　 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2

A:①②③ B:②④ C:①③ D:①③⑤