在一容器中，反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度 不变，平衡将会（）。
在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为50%时,反应达到平衡状态.
⑴ 求 SO2的转化浓度
⑵ 求反应的平衡常数
⑶ 求O2的转化率
【答案】（1）0.32 (2)1.1 (3)10%
实验室测得4 mol SO2参加下列反应： 2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于
A:10% B:30% C:50% D:90%
SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH.＜0。若向一个2L.的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，发生上述反应。
请回答下列问题：
(1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(填字母)。
A.c(SO2)＝0.3 mol·L.－1、c(O2)＝0.15 mol·L.－1
B.c(SO3)＝0.4 mol·L.－1
C.c(O2)＝0.2 mol·L.－1、c(SO2)＝0.4 mol·L.－1
D.c(SO3)＝0.3 mol·L.－1
(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为________。
(3)某温度时，将4 mol SO2和2 mol O2通入2L.密闭容器中，10 min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10 min内的平均反应速率v(O2)＝________，该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K.＝________。
答案 (1)AD (2)(或180) (3)0.08 mol·L－1·min－1 80
解析 (1) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.2 0.1 0.2
正向进行到底(mol·L－1) 0 0 0.4
逆向进行到底(mol·L－1) 0.4 0.2 0
由此可知，A、D项可能。
(2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.2 0.1 0.2
转化浓度(mol·L－1) 0.1 0.05 0.1
平衡浓度(mol·L－1) 0.3 0.15 0.1
可得A项中K1＝＝，同理可得出选项D中K2＝＝180。
(3)v(SO2)＝＝0.16 mol·L－1·min－1，换算出v(O2)＝0.08 mol·L－1·min－1。
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度(mol·L－1) 2 1 0
转化浓度(mol·L－1) 1.6 0.8 1.6
平衡浓度(mol·L－1) 0.4 0.2 1.6
可得K＝＝80。
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH.＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
答案 80%
解析 当放出热量为314.624 kJ时，参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。
已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH.＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为________________________________________________________________________。
答案 Q1＋Q2＝196.64 kJ
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2
2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）
A:SO2 、O2 B:SO2 、SO3 C:SO2 、O2 、SO3 D:O2 、SO3
一定温度下，反应2SO2 + O2 
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝ 2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol， 此时SO2的物质的量应是( )
A:0.4mol B:0.6mol C:0.8mol D:1.2mol
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A: 增大容器容积 B:通入大量O2 C:移去部分SO3 D:降低体系温度
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
答案 80%
解析 当放出热量为314.624 kJ时，参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。
