有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l），此反应的标准平衡常数表达式应是：（）

A:A B:B C:C D:D

用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）

A:将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B:将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 C:将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 D:将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

计算题：0.5072gNaAc•3H2O试样制成溶液后，通过强酸性阳离子交换树脂，流出液以c（NaOH）=0.1042mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去35.46ml，求此试样中NaAC•3H2O质量分数。

下列符号只具有微观意义的是 （ ）

A: Cu B: O2 C: 3H2O D: NaCl

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A:C.2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 B:2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 C:2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 D:C.2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A:C.2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 B:2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 C:2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 D:C.2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A:2:1 B: 1:2 C: 3:1 D: 1:3

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B.2H6在O2中燃烧，生成固态B.2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 ( )

A:B.2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ·mol-1 B:B.2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ·mol-1 C:B.2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ·mol-1 D:B.2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A:C.2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 B:2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 C:2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 D:C.2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）

A:2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B:NaH＋D.2O===NaOH＋D.2↑ C:2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O D:K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O