为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如下图所示）。过滤后得滤液47.67g。请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
解：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g＋30g－47.67g=2.33g （1分）
设参加反应的Ba(OH)2的质量为X（1分）
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O （1分）
171 233
2.33g
（1分） 解得g （1分）
Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为： =6.84% （1分）
答： Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为6.84%。
（结果不准确酌情扣分，其他解法评分标准参考上面）
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如下图所示）。过滤后得滤液47.67g。请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
解：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g＋30g－47.67g=2.33g （1分）
设参加反应的Ba(OH)2的质量为X（1分）
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O （1分）
171 233
2.33g
（1分） 解得g （1分）
Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为： =6.84% （1分）
答： Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为6.84%。
（结果不准确酌情扣分，其他解法评分标准参考上面）
在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )。
A:氢氧化钡分子 B:氢氧根离子 C:钡原子 D:氧离子
在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有
A:氢氧化钡分子 B:氢氧根离子 C:钡原子 D:氧离子
能用离子方程式H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4 ↓ + H2O 来表示的反应是（ ）
A: 等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B: 稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应 C: 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应 D: 硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应
写出下列反应的离子方程式
①.碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合
②.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合
③. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
④.少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中
⑤.少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中
①. CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ ②.HCO32-+ OH- = H2O + CO32-
③.Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
④.Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓ + H2O
⑤.Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
下列有关溶液pH的说法正确的是 （ ）
A:将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L B:将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 C:将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 D:pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7
