在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的ΔfHmθ的反应是（）。
A:Ag+（aq）+Br-（aq）AgBr（s） B:2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s) C:Ag (s) +
Br2 (l)AgBr (s) D:Ag (aq) +
Br2 (g)AgBr (s)
溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________________________________________________________________________。
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO3溶液
答案 (1)酸性 Cl2歧化生成HClO和HCl
(2)Br2易挥发
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3—→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
溴酸能将氯离子氧化成氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)ac
解析 Cl2和Br2蒸气都是有毒气体，应该在通风橱中进行操作；步骤③所发生的反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。
空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
答案：
（1） （2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）
（5）5 （6）b
解析：分析流程知，浓缩的海水中有低浓度的溴离子，在酸性环境中，加入氯气，发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2溶液，通入空气吹出Br2，Br2与Na2CO3发生反应：3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3，然后将产物溶于水，酸化，有归中反应：5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O，此步骤能将Br2富集。根据电子转移守恒，计算得出若生成生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol。要除去工业Br2中微量的Cl2，选择的试剂最好能将Cl2转化成Br2，且反应所得物质较易分离。且不产生新的杂质，综合分析只有b合题意。
下列反应的产物一定是纯净物的是
A:丙烯加聚 B:丙烯与水加成 C:丙烯与Br2加成 D:丙烷与Br2光取代
下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
A:F.-、Cl-、Br-、I- B: Na+、Zn2+、H+、Cu2+ C:F.2、Cl2、Br2、I2 D: Cu、Fe、Al 、Mg
溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免_________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
________________________________________________________________________
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO3溶液
答案 (1)酸性 Cl2歧化生成HClO和HCl
(2)Br2易挥发
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3—→3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
溴酸能将氯离子氧化成氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
(4)ac
解析 Cl2和Br2蒸气都是有毒气体，应该在通风橱中进行操作；步骤③所发生的反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。
下列递变规律不正确的是 ( )
A:Na、Mg、Al还原性依次减弱 B:I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C:C.Ｎ、Ｏ原子半径依次增大 D:Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高
下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )
A:Li、Na、K.、Rb B:HF、HCl、HBr、HI C:LiCl、NaCl、KCl、RbCl D:F.2、Cl2、Br2、I2
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A:增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大 B:实验②和③的v(Br2)相等 C:增大[HCl]，v(Br2)增大 D:增大[Br2]，v(Br2)增大
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
A.通入HBr B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaBr溶液 D.加入Na2SO3溶液
【答案】（27）酸性 、生成的溴与碱发生反应 （28）溴的沸点较低，易挥发
（29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 （30）a
