按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N=2n，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

以下叙述错误的是

A:原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

以下叙述错误的是

A:原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

以下叙述正确的是（）。

A:α衰变的能量是分立的，而β衰变的能谱是连续的 B:α衰变的能量是分立的，β衰变的能谱也是分立的 C:α衰变的能量是连续分布的，β衰变的能谱也是连续分布的 D:α衰变的能量是连续分布的，而β衰变的能谱分立的 E:以上都不正确

下述哪项是β能谱的特点（）

A:能量从0到无穷大连续分布 B:能谱的峰值在最大能量的2／3附近 C:能量从0到最大值之间均匀分布 D:能谱是不连续的 E:能谱有3个峰

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N_n=2n²，半径最小的壳层叫K层（n=1），第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述错误的是（）
 

A:原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N_n=2n²，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层(n=2)，第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量(动能和势能的代数和)，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述错误的是

A:原子处于最低能量状态(最稳定)叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n²，半径最小的壳层称K层（n=1），第二层称L层（n=2），第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

A:原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n²，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量(动能和势能的代数和)，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述错误的是

A:原子处于最低能量状态(最稳定)叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

读下图完成图中所示圈层的结构特征是

A:不连续分布 B:深度与海拔呈正相关 C:硅镁层不连续分布 D:硅铝层连续分布