氯化铁试液可氧化

A:氧负离子 B:溴离子 C:铵离子 D:碘离子 E:磷酸盐

卤化银是胶片产生影像的核心，以溴化银为例，它是由溴离子和银离子以对称的晶体结构形式排列而成。每个溴离子周围有

A:2个银离子包围 B:4个银离子包围 C:6个银离子包围 D:8个银离子包围 E:12个银离子包围

沉淀滴定法适用于测定（）。

A:氯离子 B:溴离子 C:硫氰酸离子 D:碘离子

常由阳极导入的是

A:钙离子 B:碘离子 C:氯离子 D:溴离子 E:维生素C

往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/2的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

见分析
【试题分析】
解析：由提示知，还原性：Fe²⁺＞Br^－，Br^－已部分被氧化，故Fe²⁺已全部被氧化。
设原FeBr₂的物质的量浓度为x，根据氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，可得：
（x+2x×1/2）×0.1L×1＝2× x＝1mol・L^-1  
涉及氧化还原反应的计算题，其核心就是利用得失电子的物质的量守恒来建立等式，因此，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，并利用好总结出的公式是解这类问题的关键。

在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。

解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：

则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2      Ｘ＝0.12mol

溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L

从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为:       6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-

从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的

A:氧化性 B:还原性 C:挥发性 D:腐蚀性

常用来间接表示锅水含盐量变化的是 ( )

A:氯离子 B:钠离子 C:钾离子 D:溴离子