饲料级硫酸锌在测定硫酸锌含量时，用（）溶解硫酸锌。

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H₂SO₄ +ZnO.=ZnSO₄+ H₂O。计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

解：（1）65 : 32 : 64

（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x

100g×1%+x=(100g+x)×10%

x=10g

（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

81

y

81/161=y/80.5g

y=40.5kg

                       答：需要加入硫酸锌固体的质量为 10g； 红锌矿中氧化锌的质量分数为 81% 。

  红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%

161

80.5

将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液.求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数.

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用..

专题：

根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒.

分析：

锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；

根据放出氢气质量，计算参加反应硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题.

解答：

解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g﹣200g=0.4g

设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z

Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄

65   98  2     161

x     y  0.4g   z

65：2=x：0.4g 解之得 x=13g

98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g

2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g

原混合物中锌单质的质量分数==62.5%

稀硫酸中硫酸的质量分数=

反应后所得硫酸锌溶液的质量分数==20%

答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%；

（2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%；

（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%.

点评：

反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量.

　

锌和稀硫酸（H₂SO₄）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3.25 g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少

0.1g   8.05g

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O.计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　 　.

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体.

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算.

专题：

有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算.

分析：

（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；

（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；

（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数.

解答：

解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48；

（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：X=10g

（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y

ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，

81         161

y          80.5kg

=

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%

故答案为：（1）65：32：48；

（2）10g

（3）81%

点评：

本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.

　

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

解：（1）65 : 32 :  64

（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x

100g×1%+x=(100g+x)×10%

x=10g

（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

 81/161=y/80.5g

y= 40.5kg

硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O.计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　　.

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体.

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算.

【专题】化学计算；有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算.

【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；

（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；

（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数.

【解答】解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×4）=65：32：64；

（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：X=10g

（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y

ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，

81         161

y          80.5kg

=

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%

故答案为：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%.

【点评】本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.

　

硫酸、 （ ） 和锌盐污染主要来自（ ） 成形工段废水， 且锌盐主要以（ ） 和（ ） 的形式存在。

A:硫化物、丝束、硫酸锌、纤维素磺酸锌 B:磺化物、粘胶、硫酸锌、氯化锌 C:硫化物、粘胶、硫酸锌、纤维素磺酸锌 D:硫化物、粘胶、硫酸锌、纤维素磺酸钠