饲料级硫酸锌在测定硫酸锌含量时，用（）溶解硫酸锌。
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO.=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
解：（1）65 : 32 : 64
（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液.求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数.
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用.. | | 专题： | 根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；物质质量守恒. |
| 分析： | 锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量； 根据放出氢气质量，计算参加反应硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题. |
| 解答： | 解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g﹣200g=0.4g 设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 98 2 161 x y 0.4g z 65：2=x：0.4g 解之得 x=13g 98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g 2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g 原混合物中锌单质的质量分数==62.5% 稀硫酸中硫酸的质量分数= 反应后所得硫酸锌溶液的质量分数==20% 答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%； （2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%； （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%. |
| 点评： | 反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量. |
锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3.25 g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少
0.1g 8.05g
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 .
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体.
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算. | | 专题： | 有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算. |
| 分析： | （1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比； （2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析； （3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数. |
| 解答： | 解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48； （2）设需要加入硫酸锌固体质量为x， 100g×1%+x=（100g+x）×10% 解得：X=10g （3）设红锌矿中氧化锌的质量为y ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O， 81 161 y 80.5kg = y=40.5kg 红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81% 故答案为：（1）65：32：48； （2）10g （3）81% |
| 点评： | 本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性. |
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
解：（1）65 : 32 : 64
（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
81/161=y/80.5g
y= 40.5kg
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 .
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体.
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算.
【专题】化学计算；有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算.
【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；
（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；
（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数.
【解答】解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×4）=65：32：64；
（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，
100g×1%+x=（100g+x）×10%
解得：X=10g
（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，
81 161
y 80.5kg
=
y=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%
故答案为：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%.
【点评】本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.
硫酸、 （ ） 和锌盐污染主要来自（ ） 成形工段废水， 且锌盐主要以（ ） 和（ ）
的形式存在。
A:硫化物、丝束、硫酸锌、纤维素磺酸锌 B:磺化物、粘胶、硫酸锌、氯化锌 C:硫化物、粘胶、硫酸锌、纤维素磺酸锌 D:硫化物、粘胶、硫酸锌、纤维素磺酸钠
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