原子核对电子的吸引力，以下描述错误的是

A:靠近原子核越近，壳层电子结合能力越强 B:靠近原子核越远，壳层电子结合能力越强 C:原子序数越高，对电子的吸引力越大 D:结合力越大，从原子内移走电子所需的能量越大 E:结合能是移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量

当原子中壳层电子吸收的能量大于其结合能时，电子将脱离原子核的束缚，离开原子成为自由电子，这个过程称为电离。激发和电离都使原子的能量状态升高，使原子处于激发态而不稳定。

关于电子的结合力，叙述错误的是

A:每个可能轨道上的电子都具有一定的能量 B:电子在各个轨道上具有的能量是连续的 C:靠近原子核的壳层电子结合力强 D:原子序数Z越高，结合力越强 E:核内正电荷越多，对电子的吸引力越大

有关电子"结合力"的叙述，错误的是

A:原子核对电子的吸引力称结合力 B:靠近原子核的壳层电子结合力强 C:原子序数越高，同层电子结合力越高 D:原子序数越低，对壳层电子吸引力越大 E:结合力越大，移走电子所需能量越大

物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。

电子的能量是

A:动能 B:势能 C:动能与势能之和 D:正值 E:零

原子核对电子的吸引力，下列描述错误的是

A:靠近原子核越近，壳层电子结合能力越强 B:靠近原子核越远，壳层电子结合能力越强 C:原子序数越高，对电子的吸引力越大 D:结合力越大，从原子内移走电子所需的能量越大 E:结合能是移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量

原子核对电子的吸引力，下列描述错误的是

A:靠近原子核越近，壳层电子结合能力越强 B:靠近原子核越远，壳层电子结合能力越强 C:原子序数越高，对电子的吸引力越大 D:结合力越大，从原子内移走电子所需的能量越大 E:结合能是移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量

原子核对电子的吸引力，下列描述错误的是

A:靠近原子核越近，壳层电子结合能力越强 B:靠近原子核越远，壳层电子结合能力越强 C:原子序数越高，对电子的吸引力越大 D:结合力越大，从原子内移走电子所需的能量越大 E:结合能是移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量