按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N=2n，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

以下叙述正确的是

A:L层能容纳6个电子 B:K层只能容纳2个电子 C:M层最多能容纳32个电子 D:愈外面的壳层可容纳的电子数愈少 E:最外层的电子数大于等于8

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N=2n，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

若某元素核外共有3层电子轨道，则其核外电子数最大可能是

A:8 B:10 C:17 D:18 E:32

物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。

原子中某壳层轨道电子受到原子核作用的能量是

A:结合能 B:激发能 C:电离能 D:跃迁 E:高能级

物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。

K层最多可容纳的电子数为

A:1 B:2 C:8 D:10 E:18

物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。

同一原子中，电子结合能最大的壳层是

A:L壳层 B:N壳层 C:K壳层 D:O壳层 E:M壳层

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

以下叙述正确的是

A:L层能容纳6个电子 B:K层只能容纳2个电子 C:M层最多时能容纳32个电子 D:越外面的壳层可容纳的电子数越少 E:最外层的电子数≥8

按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。

若某元素核外共有3层电子轨道，则其核外电子数最大可能是

A:8 B:10 C:17 D:18 E:32

原子核外电子在不同的壳层时，具有不同的能量，下列说法正确的是

A:外层电子能量等于内层电子能量 B:外层电子能量低于内层电子能量， C:外层电子能量高于内层电子能量 D:外层电子的结合势能高于内层电子的结合势能 E:外层电子的结合势能等于内层电子的结合势能

原子核外电子在不同的壳层时，具有不同的能量，下列说法正确的是（）。

A:外层电子能量等于内层电子能量 B:外层电子能量低于内层电子能量 C:外层电子能量高于内层电子能量 D:外层电子的结合势能高于内层电子的结合势能 E:外层电子的结合势能等于内层电子的结合势能