按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N
=2n
，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
以下叙述正确的是
A:L层能容纳6个电子 B:K层只能容纳2个电子 C:M层最多能容纳32个电子 D:愈外面的壳层可容纳的电子数愈少 E:最外层的电子数大于等于8
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N=2n，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
以下叙述错误的是
A:原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N=2n，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
若某元素核外共有3层电子轨道，则其核外电子数最大可能是
A:8 B:10 C:17 D:18 E:32
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n
，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
以下叙述正确的是
A:L层能容纳6个电子 B:K层只能容纳2个电子 C:M层最多时能容纳32个电子 D:越外面的壳层可容纳的电子数越少 E:最外层的电子数≥8
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
以下叙述错误的是
A:原子处于最低能量状态（最稳定）叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
若某元素核外共有3层电子轨道，则其核外电子数最大可能是
A:8 B:10 C:17 D:18 E:32
处于呼叫处理程序第三层的软件模块是（）
A:呼叫控制 B:信令控制 C:设备控制 D:程序控制
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n2，半径最小的壳层叫K层（n=1），第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述正确的是（）
A:L层能容纳6个电子 B:K层只能容纳2个电子 C:M层最多能容纳32个电子 D:愈外面的壳层可容纳的电子数愈少 E:最外层的电子数大于等于8
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n2，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层(n=2)，第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量(动能和势能的代数和)，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述正确的是
A:L层能容纳6个电子 B:K层只能容纳2个电子 C:M层最多能容纳32个电子 D:愈外面的壳层可容纳的电子数愈少 E:最外层的电子数大于等于8
按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n2，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层(n=2)，第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量(动能和势能的代数和)，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述错误的是
A:原子处于最低能量状态(最稳定)叫基态 B:电子在各个轨道上的能量连续分布 C:电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发 D:电子能级跃迁产生特征X线 E:跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差
单项选择题
