已知H2PO4的Kal=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na2HPO4作为酸，可配制成pH为（）至（）范围的缓冲液；若选用Na2PO4作为碱，可配制pH为（）至（）范围内的缓冲液。

11.66~13.66；11.66~13.66

有机质在土壤微生物的参与下被氧化为最终的分解产物---CO2、H2O、NH3、H2PO4和SO42----的过程，称为（）。

H2PO4–的共轭碱是（）。

A:HPO42– B:PO43– C:H3PO4 D:OH-

配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）

A:HAc–NaAc B:NH3–NH4Cl C:NaH2PO4–Na2HPO4 D:NaHCO3–Na2CO3

NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13）（）

A:NaH2PO4 B:Na2HPO4 C:Na3PO4 D:NaH2PO4+Na2HPO4

将25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100.00mL，问最后溶液组成是（）。

A:H3PO4+NaH2PO4 B:Na3PO4+Na2HPO4 C:NaH2PO4+Na2HPO4 D:H3PO4+Na3PO4

用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）

A:同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B:减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围 C:提高酸度，使滴定趋于完全 D:A和B

锌盐磷化膜由Zn₃（PO₄）₂•4H₂O与Zn₃Fe（PO₄）₃•4H₂O组成，分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比，其表达式为（）。

A:P/H B:P/[P+H] C:H/P D:H/[H+P]

PBS配制中用NA.2HPO4和KH2PO4来调其PH值是因为（）

A:配出的PBSPH值过高 B:配制的PBSPH值过低 C:NA2HPO4是碱性，KH2PO4酸性 D:NA2HPO4和KH2PO4是标准液

测得某浓度的NaH₂PO₄溶液的pH＝5，据此做出的判断中不合理的是（）

A:H₂PO₄-电离的趋势大于水解的趋势 B:溶液中离子浓度为Na⁺H₂PO^-₄ C:此溶液的pH小于相同浓度的Na₂HPO₄溶液的pH D:此溶液只能与强酸反应，不能与强碱反应 E:溶液中有HPO^2-₄存在